現(xiàn)有三組液體混合物：①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

 

C

【解析】

試題分析：①汽油和氯化鈉溶液互不相溶，應(yīng)用分液的方法； ②乙醇與水互溶，故分液不能分離，只能利用沸點(diǎn)不同蒸餾分離； ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液用有機(jī)物將溴進(jìn)行萃取，故答案為C.

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林公主嶺市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每小題2分）為除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽濾液精鹽．

（1）判斷BaCl2已過量的方法是______．

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是______．

（3）除雜試劑加入順序必須滿足 。若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市高二上第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH =—483.6 kJ/mol

B．H2的燃燒熱ΔH = —241.8 kJ/mol

C．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ

D．形成2 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H2和1 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市高一上第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟如下：

①用托盤天平稱取58.5g NaCl固體并全部移入燒杯中；

②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至NaCl固體全部溶解，冷卻至室溫；

③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中；

④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1cm～2cm；

⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；

⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

你認(rèn)為上述步驟中不合理或不正確的是 （填寫序號）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市高一上第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家不久前制得一種新型分子O4。2 mol O4和4 mol O2 含有的

A．電子數(shù)相同 ，分子數(shù)不同 B．質(zhì)量相同，電子數(shù)不同

C．原子數(shù)相同 ，質(zhì)子數(shù)不同 D．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市高一上第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟等應(yīng)理解為

A．氧化物 B．單質(zhì) C．分子 D．元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= 。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的理由是： 。

（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是： 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)aA＋bBcC的平衡體系中，無論升高溫度或增加壓強(qiáng)，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是

A．a(chǎn)＋b＜c 正反應(yīng)吸熱 B．a(chǎn)＋b＞c 正反應(yīng)吸熱

C．a(chǎn)＋b＞c 正反應(yīng)放熱 D．無法確定系數(shù)關(guān)系 正反應(yīng)吸熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

 

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