【題目】T ℃時(shí),在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) ΔH<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________
(2) T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是____(填選項(xiàng)字母)。
A.升高溫度
B.移走一部分D
C.把容器的體積減小一半
(4) T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判斷的依據(jù)是______________________。
【答案】 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) 1.69 BC = =1.69=K
【解析】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的計(jì)算,(1)根據(jù)同容器中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于物質(zhì)的量的變化,m:n:p:q=(0.8-0.4):(1-0.8):0.6:0.2=2:1:3:1,因此反應(yīng)方程式為:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ;(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K= c3(C)//[c2(A)×c(B)]=0.63/[0.42×0.8]=1.69;(3)a、化學(xué)反應(yīng)不是放熱反應(yīng),就是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡一定發(fā)生改變,A的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變,故a錯(cuò)誤;b、D的狀態(tài)為固體,濃度視為常數(shù),移走一部分D,平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變,故B正確;C、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,容器的體積減小一半,平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變,故C正確;(4)根據(jù)Qc==1.69=K,平衡不移動(dòng),v(正)=v(逆)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
B. 稀H2SO4能導(dǎo)電,所以稀H2SO4是電解質(zhì)
C. 根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽
D. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
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【題目】下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是( )
A. 光照下,異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種
B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為 (碳原子數(shù)≤10)。已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且數(shù)目之比為3∶2,則該烴一定是苯的同系物
D. 鹵代烴、糖類和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效,榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示,下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是
A. 提取過程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu),應(yīng)避免高溫,故采用低沸點(diǎn)溶劑乙酸進(jìn)行萃取
B. 可使用質(zhì)譜儀測出這個(gè)分子的相對分子質(zhì)量,也可用紫外光譜確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)溝
C. 青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類,既有氧化性又有還原性
D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
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【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2,恰好全部轉(zhuǎn)化成Fe3+。x值為:
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是
A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為44.8L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(前兩空每空2分,后三空每空3分,共13分)氮?dú)馀c氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化劑,ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知:破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量分別為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為_____kJ。
(3)N2H4可視為NH3分子中的一個(gè)H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑,生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
則:1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
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【題目】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線這五項(xiàng)中的( )
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①③⑤
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【題目】將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中,充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全,可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀;將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中,仍然收集到兩種氣體,據(jù)此推斷黑色粉末可能為
A.物質(zhì)的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B.物質(zhì)的量 C:CuO:Fe=3:2:2
C.質(zhì)量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D.質(zhì)量 Fe:C:CuO=7:5:3
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