【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一,基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為__,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__形。

2)以TiO2為原料可制得TiCl4TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4,主要原因是__

3TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有__

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.范德華力

4TiCl4可與CH3CH2OH、HCHOCH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是__,該分子中C的軌道雜化類型為__。

5TiO2BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。

BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為__

②經(jīng)X射線分析鑒定,鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+、Ba2+均與O2-相接觸),則鈦酸鋇的化學(xué)式為___。

【答案】 啞鈴形 TiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4,分子間作用力更大 AB HCHO sp2 平面三角形 BaTiO3

【解析】

1Ti元素為22號(hào)元素,其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d24s2,所以其價(jià)電子排布圖為;O8號(hào)元素,基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4,電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí),電子云輪廓為啞鈴形;

2TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K409K,與CCl4結(jié)構(gòu)相似,都屬于分子晶體,分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高,TiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4,分子間作用力更大;

3)根據(jù)轉(zhuǎn)化過(guò)程TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],可看做形成一種酸,所有的酸都屬于共價(jià)化合物,向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體,可看做酸跟鹽反應(yīng)生成(NH4)2[TiCl6],產(chǎn)物中含有銨根離子,根據(jù)以上分析,(NH4)2[TiCl6]晶體中含有共價(jià)鍵和離子鍵,故答案選AB

(4) CH3CH2OHCH3OCH3中的碳原子都是以單鍵形式成鍵,結(jié)構(gòu)與甲烷相似,都是四面體結(jié)構(gòu),HCHO的碳原子含有碳氧雙鍵,分子中所有在同一平面,為平面三角形,根據(jù)構(gòu)型可知,三個(gè)分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是HCHO,根據(jù)構(gòu)型可得,該分子中C的軌道雜化類型為sp2雜化;

(5)①BaCO3中陰離子為CO32-,中心原子為碳原子,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3,碳原子為sp2雜化,該陰離子由4個(gè)原子構(gòu)成,則立體構(gòu)型為平面三角形;

②根據(jù)晶胞圖示,Ti位于晶胞的頂點(diǎn),Ti的數(shù)目=8×=1,Ba原子位于晶胞的內(nèi)部,數(shù)目為1,O原子位于晶胞的棱上,其數(shù)目=12×=3,則鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的有( )個(gè)

20℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后,失去的電子數(shù)為2NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L

7.8g Na2SNa2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA

0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2SO3的混合物,其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理:2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(該反應(yīng)ΔH0),某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下:

1)吸硫裝置如圖所示:

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是____________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是________________。(寫出兩條)

2Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱取ag KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液,加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)_________ mol·L1。(只列出算式,不作運(yùn)算)已知:I2=2I

3)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能 ____(無(wú)影響、偏低偏高”),原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.12 g 金剛石中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

B.1 mol AlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NA

C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:

已知:①混合焙燒后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25)

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開(kāi)始沉淀的pH7.54;當(dāng)離子濃度≤105mol·L1時(shí),可認(rèn)為離子沉淀完全。

請(qǐng)回答:

1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí),不經(jīng)混合焙燒,而是直接用H2SO4浸出,其缺點(diǎn)為____

2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。若省略氧化步驟,造成的后果是____。

3中和除雜時(shí),生成沉淀的主要成分為____(填化學(xué)式)。

4氟化除雜時(shí),若使溶液中的Mg2+Ca2+沉淀完全,需維持c(F-)不低于____。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×1010Ksp(CaF2)=3.6×1012)

5碳化結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

6)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且占據(jù)三個(gè)不同周期,WZ的質(zhì)子數(shù)之和是X2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑:Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.WX形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. d為石墨,鐵片腐蝕加快

B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e == 4OH

C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e == H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組為探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產(chǎn)物,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A.通入氮?dú)獾哪康挠;隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)人后續(xù)裝置

B.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2CO

C.為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是:先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通人氮?dú)?/span>

D.樣品完全分解后,取少許裝置A中殘留物于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2KSCN溶液,溶液變紅色,可證明殘留物中含有

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