【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大。五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27。X價(jià)電子排布式為nsnnpn,元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對電子數(shù)目為1個(gè)。
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子核外電子排布式為 。
(2)1mol配合物[R(XY)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為 。
(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì),結(jié)構(gòu)與甲醛相似,X原子雜化方式為 ,其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是 。
(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體,該分子的立體構(gòu)型為 (用文字描述)。
(5)R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則R的配位數(shù)是 ,A的配位數(shù)是 。
(6)在答卷的圖中畫出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑵12mol或12×6.02×1023
(3)sp2,因?yàn)?/span>COCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大,故范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比甲醛(4)三角錐形(5)4,2(6)
【解析】試題分析:原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27,則R為Co元素;X價(jià)電子排布式為nsnnpn,n=2,則X的電子排布式為2s22p2,X為C元素;元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,則Z的電子排布式只能為1s22s22p2,為O元素;結(jié)合Y的原子序數(shù)可知Y為N元素;W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對電子數(shù)目為1個(gè),Y只能位于第三周期,為Cl元素。
(1)R的原子序數(shù)為27,其基態(tài)原子核外電子總數(shù)為27,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;
(2)[R(XY)6]4-為[Co(CN)6]4-,[Co(CN)6]4-中CN-與Co之間有6個(gè)配位鍵,在每個(gè)CN-內(nèi)部有一個(gè)σ鍵,所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA(或12×6.02×1023);
(3)XZW2為COCl2,與甲醛結(jié)構(gòu)相似,則其分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵和2個(gè)C-Cl單鍵,其中心原子C采用sp2雜化;由于COCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大,則范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于甲醛;
(4)NCl3的分子中N原子形成3個(gè)N-Cl鍵,含有1對孤電子對,故其立體構(gòu)型為三角錐形;
(5)晶胞中R原子數(shù)目為1+8×1/8=2,A原子數(shù)目為4,由圖可知R的配位數(shù)是4,則A的配位數(shù)是4×2/4=2;
(6)白色球與周圍的4個(gè)黑色球形成正四面體結(jié)構(gòu).利用平移法在圖中畫出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出苯
B.分子式符合C6H6的有機(jī)物一定是苯
C.苯的鄰二取代物只有一種,說明苯環(huán)內(nèi)不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒,下列敘述正確的是( )
A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,
已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題:
(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體。
①氯水和B皆可作漂白劑。若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí),其漂白效果是________(填“增強(qiáng)”“減弱”“不變” ),用化學(xué)方程式解釋上述原因 ;
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。
①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是:______________________________________,
② D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茅臺酒中存在少量有鳳梨香味的物質(zhì)X,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是( )
A.X難溶于乙醇
B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C.分子式為 C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有5種
D.X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( )
A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl―、SO42―
B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:NH4+、Ba2+、OH―、I―
C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―
D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32―、Cl―
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
(一)NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,平衡將_______移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。(填“a”或“b”)
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____________。
(二)SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。
①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_____________,陽極的電極反應(yīng)式是____________Cl。
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二醇()是一種重要的化工原料,
Ⅰ.在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇,反應(yīng)方程式如下:
2CO(g)+3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol
(1)該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,可以推出a 0;(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定溫度下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g),壓強(qiáng)為P1,達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)镻2,且P1:P2=15:7,則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______
(3)只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,能使平衡體系中增大的措施有 (寫兩條)
Ⅱ.乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸(HOOC-COOH),乙二酸俗稱草酸,分子式可以用H2C2O4表示,H2C2O4是一種二元弱酸,常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2,K2=5.0×10-5
(1)H2C2O4的電離方程式為 。
(2)Na2C2O4溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span> 。
(3)已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5,常溫下,
反應(yīng)NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K= 。
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