某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）白色沉淀A與試劑②反應的離子方程式是__________________________________。
（2）無色溶液C中加入試劑③的主要目的是____________________________________。
（3）試驗中若只加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是_______________________。
（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。

（1） BaSO3 + 2H+  Ba2+ + SO2↑ + H2O  （2分） 
（2） 中和OH-，防止對Cl-的檢驗產生干擾（2分）
（3） 會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在（2分）
（4） SO2 + Br2 + 2H2O  4H+ + SO42- + 2Br-（2分）

解析試題分析： 亞硫酸根離子和硫酸根離子都可以與鋇離子反應生成白色沉淀，而亞硫酸鋇沉淀不溶于水但能溶解在酸中，但硫酸鋇沉淀既不溶解在水中，也不溶解在酸中。亞硫酸根離子在硝酸溶液中會被氧化為硫酸根離子，因此要檢驗硫酸根離子的存在時要先排除掉亞硫酸根離子對其的干擾，因此加的試劑1應為鹽酸，
考點：

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－
C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－ D．NH4+、Ag+、OH－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中，屬于非電解質的是

A．鹽酸B．NaClC．蔗糖D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：
B．用醋酸除去水垢：
C．苯酚鈉溶液中通入少量
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）氣體F為____________。
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子是____。
（3）寫出生成A的離子方程式：_________________。
（4）通�？梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(11分）2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。
（1）用電子式表示H2O的形成過程                                   。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號)。
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為                            ，反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)約為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。
（1）由①可以排除       離子的存在。
（2）由②可以證明    離子的存在，同時排除      離子存在。理由是_________________________。
（3）由③可證明      離子存在。
（4）由④可以排除          離子存在，同時證明          離子的存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過濾、          干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+轉化為Fe3+，MnO4- 轉化為Mn2+）                          。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質是                                。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉化，寫出放電時電池反應的化學方程式            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn＋)，現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：
(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

 
肯定存在的離子
肯定沒有的離子
沉淀D
化學式或離子符號
 
 
 
 
(2)待測溶液中是否有SO32-、SO42-             。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為             ，形成沉淀B時反應的離子方程式為             。
(3)若Mn＋為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是                                                     。

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