（14分）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過濾、          干燥。
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+）                          。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（1） Al3+ +3H2O   Al(OH)3 +3H+；（2）過濾 冷卻結(jié)晶  洗滌
（3）取適量濾液A于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明Fe2+存在。
（4）使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；5Fe2+ +MnO4- +8H+ ==5Fe3+ +Mn2+ +4H2O；使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀
（5）3Mn2+ +2MnO4- +2H2O=5MnO2 +4H+;  MnO2    Fe(OH)3
（6） Al+3NiO(OH)+KOH +H2O=KAlO2+3Ni(OH)2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3和Ca(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．水玻璃中通入過量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3（膠體）＋2HCO3－
D．少量S02通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）白色沉淀A與試劑②反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
（2）無色溶液C中加入試劑③的主要目的是____________________________________。
（3）試驗(yàn)中若只加試劑③而不加試劑②，對實(shí)驗(yàn)的影響是_______________________。
（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基態(tài)原子核外有           個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能
離子半徑
熔點(diǎn)
酸性
Si      S
O2－       Na＋
NaCl       Si
H2SO4        HClO4
 
（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                      。
（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。
（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的   。

A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2 
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在________范圍之間。
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。
（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：

表1： 生成氫氧化物沉淀的pH
表2： 原料價(jià)格表
物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
物質(zhì)
價(jià)格（元/噸）
Fe(OH)3
2.7
3.7
a．漂液（含25.2%NaClO）
450
Fe(OH)2
7.6
  9.6﹡
b．雙氧水（含30%H2O2）
2400
Mn(OH)2
8.3
9.8
c．燒堿（含98%NaOH）
2100
Mg(OH)2
9.6
11.1
d．純堿（含99.5%Na2CO3）
600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡。
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的           （選填試劑編號）。
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      ；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為      。
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是                                           。
（4） 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、      和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原
因         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(17分)鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C(石墨)2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol；
②C(石墨)+CO2（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol；用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO2（g）△H=  KJ·mol。
（2）吸收劑x的溶質(zhì)為____________(寫化學(xué)式)。
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為
__________________________________________________________________
（4）過程②是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=，說明此溫度下__________ (填“>”或“<”)。
假定此過程中完全轉(zhuǎn)化為，若最終制得粗產(chǎn)品206.25t，產(chǎn)品純度為96％，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是___________t。
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO2氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                              ；
(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為                                             。
(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是                         、                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

序號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1
加過量鹽酸
無氣體產(chǎn)生
2
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。
3
加足量BaCl2溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量
第一次稱量讀數(shù)為2.33 g
 
試回答下列問題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對CO32-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：
陰離子符號
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 

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