19．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．3VB（逆）=2VC（正）
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB
D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、平衡時(shí)應(yīng)有2VB（逆）=3VC（正），故A錯(cuò)誤；
B、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，都體現(xiàn)的逆反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、容器內(nèi)氣體的密度一直不發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．金屬鈉加入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．碳酸氫鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．7 mol/LB．12.5 mol/LC．6.25 mol/LD．7.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化中，需要加入還原劑才能發(fā)生的（　�。�
A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→Ba2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇在銅做催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛
B．乙烯、乙醇分別使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯在濃硫酸做催化劑、加熱條件下與濃硝酸反應(yīng)
D．甲烷在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．物質(zhì)分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一，化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)研究．近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳，下列物質(zhì)與它屬于同類(lèi)的是（　　）
A．H2   O3B．SO2    NOC．H2SO4    H2CO3D．Na2SO4  KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶．反應(yīng)原理可以用以下的化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，裝置C中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染．
（2）表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
溫度/溶解度/鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的原因溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生利用此套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出，應(yīng)在A、B裝置之間（填字母）連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡(jiǎn)述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3，且待試管冷卻后，向剩余固體中加入適量鹽酸，若反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡，則晶體是NaHCO3，而不是食鹽．
（5）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
B．常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D．25℃時(shí)，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

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