Question

5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3N_A
• B． 常溫下，4 g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
• C． 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
• D． 25℃時，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數(shù)；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC-H鍵來分析；
C、由于硫酸濃度越大，硫酸的密度越大，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
D、次氯酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計算出1L該溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目；

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故A正確；
B、4g CH₄物質(zhì)的量為0.25mol，分子中含C-H共價鍵4×0.25×N_A=N_A個，故B正確；
C、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故C錯誤；
D、25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．