Question

17．下列敘述都涉及化學(xué)相關(guān)知識，其中正確的是（　�。�

• A． 在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂，即可得到較純凈的FeCl₃溶液
• B． 10 g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2N_A
• C． 200 ml1mol/LFe₂（SO₄ ）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A
• D． 可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

Answer 1

分析 A、向FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，可除去FeCl₃溶液中的FeCl₂雜質(zhì)，但不能煮沸，煮沸會導(dǎo)致FeCl₃水解；
B、乙醇水溶液中溶劑水中含有氫原子，依據(jù)乙醇和溶劑水中所含氫原子計算判斷；
C、Fe³⁺水解，則鐵離子的數(shù)目減少；
D、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉．

解答 解：A、除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，溶液中通入足量 Cl₂后，反應(yīng)為；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，但不能煮沸，煮沸會導(dǎo)致FeCl₃水解，最終生成氫氧化鐵沉淀，得不到純凈的FeCl₃溶液，故A錯誤；
B、10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目=（$\frac{10g×46%}{46g/mol}×6+\frac{10g×54%}{18mol/L}×2$）×N_A=1.2N_A，故B正確；
C、200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中溶質(zhì)為0.2mol，含陰陽離子物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.2mol×3=1mol，因Fe³⁺水解，則鐵離子的數(shù)目減少，則Fe³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于N_A，故C錯誤；
D、Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，如果電解氯化鎂溶液，陰極上氫離子放電而不是鎂離子反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是除雜方法分析，溶液中微粒的計算應(yīng)用，注意鹽類水解和電解原理的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．