Question

7．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）別名為安息香酸乙酯．它是一種無色透明的液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等．其制備方法為

已知：

已知苯甲酸在100°會迅速升華．
實驗步驟如下：
 實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過量），8mL環(huán)己烷以及3 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h．利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗合格，測得產品體積為2.3mL．
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
（2）步驟①加入沸石的作用是防止暴沸．如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加沸石，應該采取的正確操作是：冷卻后補加；
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動；
（4）步驟③加入Na₂CO₃加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因：
在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水； 
（6）計算本實驗的產率為49.1%．

Answer 1

分析 （1）加入圓底燒瓶中液體的體積大約為21mL，而燒瓶所能盛放溶液的體積不超過燒瓶體積的$\frac{2}{3}$，據此判斷圓底燒瓶的規(guī)格；
（2）給混合液體加熱時容易發(fā)生暴沸現象，需要加入沸石防止爆沸；如果發(fā)現忘記加沸石，需要等燒瓶冷卻后再補加；
（3）酯化反應為可逆反應，使用分水器不斷分離除去水，可以使化學平衡向著正向移動，提高了轉化率；
（4）若加入的碳酸鈉不足，則產品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃會迅速升華；
（5）分液漏斗有旋塞，避免分液漏斗濾液，使用前必須檢查是否漏水；
（6）根據反應及苯甲酸的量計算出理論上生成苯甲酸乙酯的質量，然后計算出產率．

解答 解：（1）燒瓶所能盛放溶液的體積不超過燒瓶體積的$\frac{2}{3}$，現在加入圓底燒瓶中液體的體積大約為21mL，所以選取燒瓶的體積應該為50mL，
故答案為：B；
（2）給混合液體加熱時容易發(fā)生暴沸現象，步驟①加入沸石的作用是防止爆沸；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加沸石，則應等燒瓶冷卻后再補加，以免發(fā)生危險，
故答案為：防止爆沸；冷卻后補加；
（3）反應為可逆反應，生成物中有水生成，步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可以使生成物的濃度減小，化學平衡向著正向移動，從而增大了產率，
故答案為：使平衡不斷地向正向移動；
（4）加入碳酸鈉的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸鈉不足，則產品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃會迅速升華，則蒸餾時會出現白煙現象，
故答案為：在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；
（5）分液漏斗有旋塞，所以使用分液漏斗前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水；
（6）根據反應可知，理論上4.0g苯甲酸與足量乙醇反應生成苯甲酸乙酯的質量為：$\frac{4.0g}{122g/mol}$×150g/mol=4.92g，實際上獲得苯甲酸乙酯的質量是：2.3mL×1.05g/mL=2.415g，所以本實驗的產率為：$\frac{2.415g}{4.92g}$×100%=49.1%，
故答案為：49.1%．

點評 本題考查了物質制備方案的設計，題目難度中等，明確制備原理為解答關鍵，試題涉及酯化反應原理、化學實驗基本操作方法、產率的計算、化學平衡的影響因素等知識，注意掌握物質制備方案的設計及評價原則，試題充分考查了學生的分析能力、理解能力及化學實驗能力．