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【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如下圖所示，下列說法正確的是

A. X是N2

B. 上述歷程的總反應為：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

C. NH4+中含有非極性共價鍵

D. NH3、NH4+、H2O中的質子數(shù)、電子數(shù)均相同

【答案】B

【解析】

NH3與NO和NO2，生成兩種無毒物質分別為N2、H2O。

A. 由氫原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A錯誤；

B. 由分析可知，NH3與NO和NO2，生成兩種無毒物質分別為N2、H2O。則總反應為：2NH3+NO +NO22N2+3H2O，故B正確；

C. NH4+的電子式為，不含有非極性共價鍵，故C錯誤；

D. NH3、NH4+、H2O中電子數(shù)均相同，但是NH3、H2O的質子數(shù)為10，NH4+質子數(shù)為11，質子數(shù)不同，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl(6-n)XH2O]m)是一種高效無機水處理劑。它的制備原理是調節(jié)AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。

回答下列問題：

(1)鋁原子核外能量最高的電子有_____個。分析AlCl3熔點較低的原因(熔點：AlCl3—194℃，Al2O3—2054℃，NaCl—801℃)。____________________________________________________

(2)比較聚合氯化鋁晶體中同周期兩種元素的原子半徑，并用原子結構知識說明理由。___________

(3)鋁灰(主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質)可制備AlCl3，如果先除去鋁灰中的金屬氧化物雜質可選用__________(選填：“強堿”或“強酸”)。寫出其中Al發(fā)生反應的離子方程式_______________________________。

(4)制備聚合氯化鋁晶體，需嚴格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使產率達到最大。結合AlCl3水解的離子方程式，用化學平衡移動原理解釋控制pH在4.0～4.5之間的原因_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫，NO2含量降低

0～2 s內，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b點>a點

b點：v逆>v正

恒溫，t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4 ]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

沉淀物

Fe(OH) 3

Fe(OH) 2

Al(OH) 3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3 的目的是調節(jié)溶液的pH，除去Al3＋ ，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。

（2）在實際生產中，反應Ⅱ中常同時通入O2 ，以減少NaNO2 的用量，O2 與NaNO2 在反應中均作__________。若參與反應的O2 有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2 的物質的量為________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，開始沉淀c(Fe 3+ )濃度為1.0×10 -5 mol/L）

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2＋ 及NO3－。為檢驗所得的產品中是否含有Fe2＋ ，應使用的試劑為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M為一種香料的中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：

（R1、R2、R3表示烴基或氫原子）

（1）A的結構簡式為__________。B的化學名稱為____________________。

（2）C中所含官能團的名稱為__________。

（3）F→G、G+H→M的反應類型分別為__________、__________。

（4）E→F的第一步反應的化學方程式為____________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有__________種（不考慮立體異構）。

①屬于芳香族化合物

②既能與新制Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀，又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結構簡式為______________________________。

（6）參照上述合成路線和信息，以1，3一環(huán)己二烯為原料（無機試劑任選），設計制備聚丁二酸乙二酯的合成路線：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為ρg/cm3(ρ>1)，溶液的體積為VmL，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5w

A.①②B.②③C.①③D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是

A. 物質的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)

B. 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小

C. 將相同體枳相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質的量濃度是（ ）

A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研制的C919大型客機的機身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Zn

Ti

Li

Al

含量

0.08

0.1

2.9～3.5

0.5

0.25～0.8

0.25

0.1

0.8～1.1

Bal

為了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層，再進行氧化處理，并進行適當封閉，以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細閱讀上述信息，回答下列問題：

(1)鋁鋰合金可用于制造飛機，鋁鋰合金材料的主要特點是______________________________。

(2)鋁元素原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，最外層電子排布式為___________。

(3)堿腐蝕工藝采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下處理0.5～2min時間。寫出堿腐蝕主要反應的化學方程式_____________________________(寫一個即可)。

(4) 鎂與鋁也是構成輕合金的兩種常見金屬，請從原子結構角度分析比較它們金屬性的強弱_____________

(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量，在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有：______________________________________；寫出其現(xiàn)象中的一個離子方程式_________________。

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