【題目】我國自主研制的C919大型客機(jī)的機(jī)身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)

成分

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Zn

Ti

Li

Al

含量

0.08

0.1

2.93.5

0.5

0.250.8

0.25

0.1

0.81.1

Bal

為了使合金具有高耐腐性能,通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層,再進(jìn)行氧化處理,并進(jìn)行適當(dāng)封閉,以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細(xì)閱讀上述信息,回答下列問題:

(1)鋁鋰合金可用于制造飛機(jī),鋁鋰合金材料的主要特點(diǎn)是______________________________。

(2)鋁元素原子核外有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,最外層電子排布式為___________。

(3)堿腐蝕工藝采用4060g/LNaOH溶液,在4055℃下處理0.52min時間。寫出堿腐蝕主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________(寫一個即可)。

(4) 鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬,請從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強(qiáng)弱_____________

(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解,再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量,在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有:______________________________________;寫出其現(xiàn)象中的一個離子方程式_________________

【答案】輕、堅(jiān)固(或硬) 13 3s23p1 2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O 鎂與鋁元素原子電子層數(shù)相同,鎂原子核電荷數(shù)少、半徑大、更易失去電子,所以鎂的金屬性強(qiáng)于鋁 先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀部分溶解 ,(任寫一個)

【解析】

1)合金具有組成成分各自的優(yōu)良特點(diǎn),結(jié)合已知信息作答;

2)每個電子在核外運(yùn)動狀態(tài)均不相同;依據(jù)泡利原理書寫核外電子排布式;

3)氧化鋁可與堿發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水;

4)同周期元素,核電荷數(shù)少、半徑大容易失去電子;

5)鎂離子、鋁離子與氫氧化鈉反應(yīng)先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉,氫氧化鋁沉淀溶解,但氫氧化鎂沉淀不溶解,據(jù)此作答;

1)第三代鋁鋰合金減重并提高剛度,其特點(diǎn)是輕、堅(jiān)固(或硬)

故答案為:輕、堅(jiān)固(或硬);

2Al13號元素,核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),為13,所以有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,最外層為M層,有三個電子,其電子排布式為3s23p1,

故答案為:133s23p1;

3)堿可溶解氧化鋁,其化學(xué)方程式為:2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O,

故答案為:2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O;

4)鋁與鎂均處于第三周期,鎂元素鎂原子核電荷數(shù)少、半徑大、更易失去電子,所以鎂的金屬性強(qiáng)于鋁,

故答案為:鎂與鋁元素原子電子層數(shù)相同,鎂原子核電荷數(shù)少、半徑大、更易失去電子,所以鎂的金屬性強(qiáng)于鋁;

5)向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解,生成氯化鋁和氯化鎂,滴加氫氧化鈉時,均生成氫氧化物而沉淀下來,相應(yīng)的離子方程式為:,繼續(xù)滴加氫氧化鈉后,因氫氧化鋁會與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,其離子方程式為:,而氫氧化鎂不反應(yīng),所以沉淀部分溶解,

故答案為:先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀部分溶解;,(任寫一個)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NONO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法正確的是

A. XN2

B. 上述歷程的總反應(yīng)為:2NH3+NO +NO22N2+3H2O

C. NH4+中含有非極性共價鍵

D. NH3、NH4+、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質(zhì)堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]是以鹵塊(主要成分為MgCl2, Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備。工藝流程如下:

注:氫氧化亞鐵沉淀絮狀,不易從溶液中除去

下列說法正確的是

A. 沉淀的成分是Fe(OH)2Fe (OH)3的混合物

B. “…”的操作步驟為:氧化和調(diào)節(jié)pH等分離和提純過程

C. 熱解產(chǎn)生的CO2對生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]有重要的作用

D. 料液II”呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NS是重要的非金屬元素,聚氮化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料,目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個未成對電子,有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、NO三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________,列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______

(4) (CH3)3NN原子雜化方式為_______;AsN是同主族元素,AsH3的相對分子質(zhì)量比NH3大,實(shí)驗(yàn)測得AsH3沸點(diǎn)比NH3低,其原因是___________

(5) GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合,與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______

GaN晶體的晶胞邊長為a pm,摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果,1pm=l0-12m)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將SO2氣體逐漸通入某溶液,溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的變化如圖所示,該溶液可能是

A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N23H2 2NH3的反應(yīng),F(xiàn)通入4 mol H24 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化

硝酸銨固體溶于水:氫氧化鈉溶液滴入醋酸;食物因氧化而腐敗;氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌;加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣,以上變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_____(填犏號)。

2)原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。某化學(xué)小組的同學(xué)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液,設(shè)計(jì)氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示

電子從___極流出;溶液中,K+___極移動,若反應(yīng)過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則消耗氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)是重要的化工原料,可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚(CH3OCH3)。

己知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

(1)工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚,主反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大,應(yīng)該采取的措施是__________;若想減少副反應(yīng),大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。

②一定條件下.上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________(填標(biāo)號)。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的變小

③在某壓強(qiáng)下,制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中, 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________;KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為___________。

(2)在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚,另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖(b)所示,請解釋290℃后升高溫度,CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D





升高溫度,
平衡常數(shù)減小

03s內(nèi),反應(yīng)速率為:
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑,
平衡正向移動

達(dá)平衡時,僅改變x,則xc(O2)

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