【題目】有反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 增大反應物濃度，反應的ΔH也隨之改變

【答案】B

【解析】

A.加入催化劑，反應速率加快，改變了反應的途徑，但不能改變反應熱，反應放出的熱量不變，故A錯誤；

B.反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0是一個氣體體積不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變，故B正確；

C.升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，反應放出的熱量減少，故C錯誤；

D.增大反應物濃度，反應速率加快，反應的ΔH不變，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以方潛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

部分化合物的Ksp如下表所示：

物質(zhì)

PbCl2

PbS

PbCrO4

Ksp

1.2×10-5

9.0×10-29

1.8×10-14

請回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體可用于工業(yè)制備____________。

(2)寫出“高溫還原”的主要化學方程式：____________。

(3)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅，鐵，銅，銀等，電解精煉時陰極反應式為____________。陽極泥的主要成分為____________。

(4)鉛與稀鹽酸反應產(chǎn)生少量氣泡后反應終止，原因是____________。寫出制備PbO2的離子方程式：____________。

(5)Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體是否能產(chǎn)生黑色PbS沉淀____________？(列式計算說明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。

(6)將PbCrO4加入足量硝酸中，部分振蕩，觀察到主要現(xiàn)象是____________，反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B. 相同條件下，Ea越大反應速率越慢

C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)

D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

D. 加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

⑴該反應中氧化劑是______________，被氧化的是________元素。

⑵該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

⑶用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：

（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.

（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）________g。

（3）①如果定容時仰視會導致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響” 下同）；

②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液，會導致溶液濃度_______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需用44.8 L（標準狀態(tài)）CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應，問：

（1）至少需要這種石灰石多少克______？

（2）生成CaCl2物質(zhì)的量是多少______？

（3）反應消耗5mol/L的鹽酸多少毫升______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋) = 10-10 mol/L

B. 將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-

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