【題目】以方潛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示:

部分化合物的Ksp如下表所示:

物質(zhì)

PbCl2

PbS

PbCrO4

Ksp

1.2×10-5

9.0×10-29

1.8×10-14

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“焙燒生成的氣體可用于工業(yè)制備____________。

(2)寫出高溫還原的主要化學(xué)方程式:____________。

(3)“粗鉛的雜質(zhì)主要有鋅,鐵,銅,銀等,電解精煉時(shí)陰極反應(yīng)式為____________。陽(yáng)極泥的主要成分為____________

(4)鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止,原因是____________。寫出制備PbO2的離子方程式:____________。

(5)Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽,氫硫酸(H2S)是弱酸,向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體是否能產(chǎn)生黑色PbS沉淀____________?(列式計(jì)算說(shuō)明,Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15)。

(6)PbCrO4加入足量硝酸中,部分振蕩,觀察到主要現(xiàn)象是____________,反應(yīng)的離子方程式為____________。

【答案】硫酸 PbO+CPb+CO↑ Pb2++2e-===Pb CuAg PbCl2難溶,覆蓋在鉛表面,阻止反應(yīng)進(jìn)行 ClO-+PbO===PbO2+Cl- 假設(shè)能發(fā)生如下反應(yīng):Pb2++H2S===PbS↓+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù),反應(yīng)進(jìn)行完全,故有黑色沉淀 沉淀溶解,得橙色溶液 2PbCrO4+2H+===2Pb2++Cr2O72-+H2O

【解析】

1PbS在焙燒過(guò)程中生成PbOSO2等,SO2用于工業(yè)上制備硫酸的原料;

2)根據(jù)步驟,高溫還原步驟中加入焦炭,將PbO還原成Pb,發(fā)生的主要方程式為PbOCPbCO↑;

3)精煉時(shí),粗鉛作陽(yáng)極,純鉛作陰極,含有Pb2溶液為電解質(zhì)溶液,因此陰極反應(yīng)式為Pb22e=Pb;陽(yáng)極泥的主要成分是CuAg;

4)根據(jù)Ksp得出PbCl2為難溶水的物質(zhì),當(dāng)PbHCl反應(yīng)時(shí)生成難溶于水的PbCl2PbCl2附著在Pb的表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行;PbOPb的化合價(jià)由+2價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)升高,即NaClO作氧化劑,ClO被還原成Cl,制備PbO2的離子方程式為PbOClO=PbO2Cl

5)向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體生成PbS沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Pb2H2S=PbS2H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.0×107>105,反應(yīng)進(jìn)行完全,因此有黑色沉淀;

6CrO42溶液存在:2CrO422HCr2O72H2O,加入硝酸,增加c(H),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),PbCrO4加入足量的硝酸中發(fā)生離子反應(yīng)2PbCrO42H=2Pb2Cr2O72H2O,沉淀溶解,溶液的顏色變?yōu)槌壬?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒,生成二氧化碳和液態(tài)水,放出260kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:___________________________________________________________。又知H2O(l)==H2O(g)△H= +44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________kJ。

②已知:CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol,H2的熱值為142.5kJg-1,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4H2的混合氣體完全燃燒時(shí),放出的熱量為527kJ,求混合氣體中CH4 H2的體積比_____________

③將1mol NO2投入到1L容器中進(jìn)行 2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng),達(dá)到平衡后將體積壓縮到原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡,則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________

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【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為﹣2價(jià).如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),則下列說(shuō)法中正確的是

A. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2,每個(gè)O2周圍有8個(gè)K+

B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2

D. 晶體中,0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2:1

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【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且都是共價(jià)形分子;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)a是單核分子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為____________________

(2)b是雙核化合物,常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。

(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是______________________________________________。

(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________

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【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價(jià)電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(  )

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

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(2)Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn),形成的配合物顏色為_________,寫出一個(gè)與SCN-具有相同空間構(gòu)型的分子:_________。

(3)氮元素的最簡(jiǎn)單氫化物為氨,氨的沸點(diǎn)_________(高于低于”)(PH3),原因是_________。氮元素另一種氫化物聯(lián)氨(N2H4)_________(極性非極性”)分子,其中心原子的軌道雜化類型為_________。

(4)鐵的第三電離能(I3),第四電離能(I4)分別為2957kJ/mol,5290kJ/mol,I4遠(yuǎn)大于I3的原因是_________。

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度是_________g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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A. 1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物共有4

C. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°90°兩種

D. 每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

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A. BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級(jí)為10—5

B. b點(diǎn)溶液呈中性

C. c-d點(diǎn)間溶液中:c(BOH)+c(OH)>c(H+)

D. c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大,且c(B+)<c(Cl)

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A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D. 增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)的ΔH也隨之改變

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