②達(dá)到平衡時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是 ,③在其他條件不變的情況下.若30 min時(shí)向容器中再充入1 mol CO2.則平衡 移動(dòng)(填“正向 .“逆向 或“不 ),作為燃料電池的原料.請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式 .">

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

請(qǐng)寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________;

(2)1 L密閉容器中加入2 mol CO、4 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行(、不能無法判斷”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 bCOH2的轉(zhuǎn)化率相等

cCOH2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

e1 mol CO生成的同時(shí)有1 mol O-H鍵斷裂

(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH0在一定條件下,某反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)條件

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫恒容

(T1℃、2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

010 min內(nèi),用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)=_________mol/(L·min);

span>②達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用分?jǐn)?shù)表示),平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_________;

③在其他條件不變的情況下,若30 min時(shí)向容器中再充入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g),則平衡_______移動(dòng)(正向、逆向”);

(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________。

【答案】2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1352.8 kJ/mol 不能 d 0.025 50% CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律,將已知熱化學(xué)方程式疊加,可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;

(2)①根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析;

②根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變等分析判斷;

(3)010 min內(nèi)H2物質(zhì)的量變化n(H2)=6 mol-4.5 mol=1.5 mol,先計(jì)算H2表示的反應(yīng)速率,再根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,可得用H2O表示的反應(yīng)速率;

②圖表中計(jì)算20 min時(shí)二氧化碳消耗物質(zhì)的量1 mol,同時(shí)生成1 mol甲醇,30 min甲醇物質(zhì)的量為1 mol,則20 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài),結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算各種氣體的平衡濃度,可得氫氣轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù);

③在其它條件不變的情況下,若30 min時(shí)向容器中再充入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g),計(jì)算此時(shí)濃度商,并與平衡常數(shù)比較,判斷反應(yīng)進(jìn)行方向;

(4)甲醚作為燃料電池的原料,甲醚在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),依據(jù)電極反應(yīng)寫出電極反應(yīng)。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律,將①×3+×2,整理可得2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1352.8 kJ/mol;

(2)①根據(jù)方程式2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol可知:該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng),ΔH0,ΔS0,反應(yīng)的自由能ΔGHS0,所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行;

a.只有反應(yīng)物為氣體,加入的兩種氣體的物質(zhì)的量的比等于反應(yīng)消耗的二者的物質(zhì)的量的比,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,因此不能據(jù)此說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;

b.由于兩種氣體的起始量和變化量之比相同,COH2的轉(zhuǎn)化率始終相等,與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān),因此不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),b錯(cuò)誤;

c.由于生成物都是液體,氣體體積分?jǐn)?shù)始終不變,COH2的體積分?jǐn)?shù)保持不變,因此不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),c錯(cuò)誤;

d.反應(yīng)前后氣體體積不變,氣體質(zhì)量發(fā)生變化,當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí),說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),d正確;

e1 mol CO生成的同時(shí)有1 mol O-H鍵斷裂,只能說明反應(yīng)逆向進(jìn)行,不能說明正、逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),e錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是d

(3)010 min內(nèi)氫氣物質(zhì)的量變化△n(H2)=6 mol-4.5 mol=1.5 mol,v(H2)==0.075 mol/(L·min),由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,所以v(H2O)=v(H2)=×0.075 mol/(L·min)=0.025 mol/(L·min)

②圖表中20 min時(shí)CO2反應(yīng)消耗1 mol,同時(shí)生成1 mol甲醇,30 min甲醇物質(zhì)的量也是1 mol,說明20 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。20 min時(shí)CO2反應(yīng)1 mol,同時(shí)消耗3 mol H2,反應(yīng)產(chǎn)生1 mol CH3OH1 mol H2O,則此時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量濃度:c(CO2)==0.5 mol/L,c(H2)==1.5 mol/Lc(CH3OH)=c(H2O)==0.5 mol/L,故該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==;平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%

③在其它條件不變時(shí),若30 min時(shí)向容器中再充入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g)Qc=== K,說明化學(xué)平衡不移動(dòng);

(4)若用甲醚作為燃料電池的原料,甲醚在負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去) TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)生成Pd單質(zhì);②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化合物

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/gcm-3

溶解性

TiCl4

-25

136

1.5

能溶于有機(jī)溶劑:遇水分解生成難溶于水的物質(zhì)

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

回答下列問題:

(1)裝置A中連通管的作用是______;裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。

(2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________________ (填儀器接口字母);根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:_____________; 裝入藥品;向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸,當(dāng)觀察到_________時(shí),加熱裝置D中陶瓷管;裝置E燒瓶中的液體量不再增加時(shí),停止加熱,充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________

(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4, 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________

(6)利用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應(yīng)后,將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性,滴加幾滴0.1 molL-1K2CrO4溶液作指示劑,用cmol L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)( Ag2CrO4為紅棕色沉淀,可指示滴定終點(diǎn)),重復(fù)滴定兩次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外,還有___________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含wcV的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是( )

A.ab用導(dǎo)線連接時(shí),鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.ab用導(dǎo)線連接時(shí),電子經(jīng)硫酸銅溶液從鐵電極流向銅電極

C.無論ab是否連接,銅電極質(zhì)量都增加

D.無論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1,下列說法一定正確的是( )

A. 當(dāng)反應(yīng)消耗1molY時(shí),反應(yīng)放出akJ的熱量

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z 三者的物質(zhì)量之比為2∶1∶2

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓縮體積,X的正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 恒溫恒容,反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入1molY平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì),如:

下列有關(guān)說法正確的是( )。

A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

B.反應(yīng)⑤是取代反應(yīng)

C.反應(yīng)①是氧化反應(yīng)

D.在加熱條件下,可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子所處環(huán)境與其他氫原子明顯不同的是(

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol

B.乙醇可以制飲料

C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

D.1mol 乙醇在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)生成1mol乙醛.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:

1TiCl4遇水強(qiáng)烈水解,寫出其水解的化學(xué)方程式___________________。

2若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是___________

②Cl2含量檢測(cè)儀工作原理如下圖,則Cl2Pt電極放電的電極反應(yīng)式為_______。

實(shí)驗(yàn)室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2,方程式為:KClO3+ 6HCl() =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。

當(dāng)生成6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。

3)一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________。

將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是___________(填序號(hào))。

a△H <0

bP1<P2<P3

c.若在P3316℃時(shí),起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50

采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制備二甲醚(簡(jiǎn)稱DME)。觀察下圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時(shí)最有利于二甲醚的合成。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)元素WX、Y、Z的信息如下,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)完成下列問題:

元素

信息

W

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,其單質(zhì)在常溫下呈黃綠色

X

X+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同

Y

生活中常見的金屬,其制品在潮濕的空氣中會(huì)生銹

Z

地殼中含量最多的金屬元素

(1)請(qǐng)寫出Z元素在周期表中的位置________。請(qǐng)寫出Z高價(jià)氧化物的水化物與X最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式________。

(2)X在空氣中加熱,生成一種淡黃色固體,該固體的電子式是________。

(3)以銅棒、石墨為電極材料,YW3溶液為電解質(zhì)溶液,形成如圖所示的原電池,則該原電池正極的電極反應(yīng)式為________。如何檢驗(yàn)正極反應(yīng)的產(chǎn)物離子,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過程及現(xiàn)象________,________

(4)YZ單質(zhì)混合物質(zhì)量為3.28g,總物質(zhì)的量為0.1mol。加入足量鹽酸溶解,再加入適量H2O2溶液,然后加入氨水恰好完全沉淀,過濾、洗滌、干燥,得到固體的質(zhì)量為________g。加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案