【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì),如:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。
A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B.反應(yīng)⑤是取代反應(yīng)
C.反應(yīng)①是氧化反應(yīng)
D.在加熱條件下,可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
【答案】D
【解析】
由轉(zhuǎn)化可知,淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯;乙醇催化氧化成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,據(jù)此分析。
A.淀粉與纖維素的分子式都是(C6H10O5)n,但n值不同,所以淀粉與纖維素不互為同分異構(gòu)體,A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)⑤是乙醇被催化氧化為乙醛,屬于氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)①是淀粉發(fā)生水解反應(yīng)得到葡萄糖,C錯(cuò)誤;
D.葡萄糖含有醛基而乙醇無(wú)醛基,所以可以在加熱條件下,用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有優(yōu)良的還原性,在有機(jī)化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用硼精礦(主要成分為B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如圖:
已知:偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在堿性條件下穩(wěn)定存在,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出加快硼精礦溶解速率的措施______寫一種。
(2)操作1為______,濾渣主要成分為______。
(3)除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有:①能將硅、鋁以沉淀除去;②______.
(4)氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價(jià)為______;MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1,其化學(xué)方程式為:______。
(5)如圖在堿性條件下,在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉,寫出陰極室的電極反應(yīng)式______。
(6)硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑,堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅,從而變廢為寶,寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì),如:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。
A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B.反應(yīng)⑤是取代反應(yīng)
C.反應(yīng)①是氧化反應(yīng)
D.在加熱條件下,可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員提出了以Ni / Al2O3 為催化劑,由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程,其示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 總反應(yīng)方程式為:CO2+4H2CH4+2H2O
B. 催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 在反應(yīng)歷程中,H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量
D. 反應(yīng)過(guò)程中,催化劑參與反應(yīng),改變反應(yīng)路徑,降低反應(yīng)的活化能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
請(qǐng)寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________;
(2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO、4 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol
①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行(填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”)
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________.
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
e.1 mol CO生成的同時(shí)有1 mol O-H鍵斷裂
(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0在一定條件下,某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)條件 | 反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫恒容 (T1℃、2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0~10 min內(nèi),用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)=_________mol/(L·min);
span>②達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用分?jǐn)?shù)表示),平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_________;
③在其他條件不變的情況下,若30 min時(shí)向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”);
(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組探究氯與水反應(yīng)的熱效應(yīng)及所得溶液氯元素含量,查閱大量資料并做下列實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:在通風(fēng)櫥內(nèi)向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶瓶口塞上棉花團(tuán)中鼓入氯氣,至溶液中pH沒(méi)有明顯變化停止通入氯氣,使用數(shù)據(jù)采集器,測(cè)定在此過(guò)程中溶液的溫度及pH變化,具體數(shù)據(jù)如圖所示:
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:對(duì)20mL飽和氯水加熱,測(cè)出c(Cl—)、pH及溫度變化如圖2所示。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:采用莫爾法測(cè)定氯水中氯元素的含量。此法是以為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確移取25.00ml氯水試樣3份,分別置于錐形瓶中,再分別加入25.00ml水;
②向試樣中加入足量的溶液;
③除去過(guò)量的,冷卻;
④調(diào)整溶液的pH,再加入 溶液,在不斷搖動(dòng)下用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色磚紅色]
⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為vmL
回答下列問(wèn)題:
(1)氯氣在295K、100Kpa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______;估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)______
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ測(cè)定結(jié)果判斷氯氣與水的反應(yīng)是______填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”理由是______
(2)分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ圖,小組同學(xué)推測(cè)產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應(yīng)造成的,下列敘述合理的是______
A.升溫,氯氣揮發(fā)導(dǎo)致c(Cl—)減小
B.對(duì)于和的反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),c(Cl—)減小,pH減小
C.升溫,促進(jìn)次氯酸分解2HClO2HCl+O2↑
D.升溫,可能發(fā)生3HClO2HCl+HClO3(強(qiáng)酸) ,使得pH減小
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ步驟3中加足量的溶液,目的是______
(5)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),,若此時(shí)要求不生成沉淀,則最大不能超過(guò)______已知:,
(6)計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅲ氯水中氯元素的含量,列出算式:______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A.某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+) =mol·L-1,說(shuō)明該溶液呈中性(Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))
B.常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12
C.常溫下,pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(H+)>c(OH-)
D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.電解精煉銅時(shí),電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變
B.NaClO溶液中通入少量CO2后,ClO-水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)
C.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D.0.1 mo1·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A.CO2與SO2B.CH4與NH3
C.BeCl2與BF3D.C2H4與C2H2
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