【題目】已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol

H2SO4(濃) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1) △H＝Q2 kJ/mol

HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1) △H＝Q3 kJ/mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為(　　)

A. Q1＝Q2＝Q3 B. Q2 >Q1 >Q3 C. Q2 >Q3 >Q1 D. Q2 ＝Q3 >Q1

【答案】C

【解析】中和反應是放熱反應，放熱越多△H越小。醋酸是弱酸，電離吸熱，放熱最少。濃硫酸溶于水放熱，產生的熱量最多，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為Q2＞Q3＞Q1，答案選C。

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A. 燃燒反應放出的巨大能量，把火箭送入太空

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D. 此反應中R的分子式為C2H8N2

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【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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