Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，前三種元素在周期表中的位置如圖所示：

A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸，D元素的原子半徑在短周期元素中最大，E是最高正價為的非金屬元素。

(1)C在周期表中的位置是______

(2)A、B、C三種元素中兩種元素所形成的兩種強酸的分子式分別為______；上述五種元素形成的簡單離子中，電子層結構相同的離子的半徑由大到小的順序為____________

(3)舉例說明C的非金屬性比B的非金屬性強：____________

(4)D的單質(zhì)與E所形成的最常見化合物能發(fā)生劇烈反應，寫出相應的離子方程式：____________；A、E之間形成的最簡單化合物(過量)與C的單質(zhì)混合后可得到一種單質(zhì)和一種鹽，對應的化學方程式為____________

Answer 1

【答案】第二周期ⅦA族 、 HF比H2S穩(wěn)定(其他合理答案也可)

【解析】

對照A、B、C在周期表中的位置圖，結合“A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸”，可推出A為氮、B為硫、C為氟。由“D元素的原子半徑在短周期元素中最大”，可確定D為鈉；由“E是最高正價為的非金屬元素”，可確定E為氫。

(1)由上面分析可知，C為氟，在周期表中的位置是第二周期ⅦA族。答案為：第二周期ⅦA族；

(2)A、B、C三種元素中，N、S兩種元素所形成的兩種強酸的分子式分別為HNO3、H2SO4；上述五種元素形成的簡單離子中，電子層結構相同的離子為N3-、F-、Na+，依據(jù)“核電荷數(shù)越大，離子半徑越小”的規(guī)律，半徑由大到小的順序為。答案為：HNO3、H2SO4；；

(3)比較F和S的非金屬性，可比較其氫化物的穩(wěn)定性，從而得出證明C的非金屬性比B的非金屬性強的例子：HF比H2S穩(wěn)定。答案為：HF比H2S穩(wěn)定(其他合理答案也可)；

(4)Na可與H2O發(fā)生劇烈反應，相應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；A、E之間形成的最簡單化合物NH3(過量)與C的單質(zhì)F2混合后，可得到一種單質(zhì)N2和一種鹽NH4F，對應的化學方程式為8NH3+3F2=N2+6NH4F。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；8NH3+3F2=N2+6NH4F。