【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與X能形成兩種化合物，Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同。下列說法正確的是( )

A.Y的單質(zhì)能從Z的鹽溶液中置換出Z

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.Z與X兩元素不能形成陰離子

D.簡單離子的半徑大�。�

【答案】B

【解析】

X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為氧；Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同，則Z為鋁；Y與X能形成兩種化合物，且原子序數(shù)介于X與Z之間，則Y為鈉。題中沒有過多提供W的信息，只說明其原子序數(shù)大于Z，則W可能為Si、P、S、Cl中的某一種。

A.鈉與水能劇烈反應，所以鈉不能從鋁的鹽溶液中置換出金屬鋁，A錯誤；

B.氧元素的非金屬性比氟以外的其他元素的非金屬性強，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；

C.鋁和氧能形成，C錯誤；

D.、、的電子層結構相同，核電荷數(shù)越少，離子半徑越大，故的半徑比、大，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O，已知：

a.常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____。

（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②該溫度下，將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=______。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣______。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為______。

（4）人們配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵晶體先溶于_____，然后再加水稀釋，通過增加溶液中______離子的濃度，來抑制鐵離子的水解，當實驗室制備氫氧化鐵膠體時，常采用的方法是向_______中滴加數(shù)滴氯化鐵溶液，并持續(xù)加熱至沸騰，以促進鐵離子的水解。

（5）欲除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，使含鐵雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構體

B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種（不含立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把10.2g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.8 mol·L-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（ ）

A.3.18 gB.2.12 gC.4.24 gD.5.28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，則下列示意圖能說明在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 ( )

a. b. c. d.

A.abB.bcC.bdD.cd

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，前三種元素在周期表中的位置如圖所示：

A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸，D元素的原子半徑在短周期元素中最大，E是最高正價為的非金屬元素。

(1)C在周期表中的位置是______

(2)A、B、C三種元素中兩種元素所形成的兩種強酸的分子式分別為______；上述五種元素形成的簡單離子中，電子層結構相同的離子的半徑由大到小的順序為____________

(3)舉例說明C的非金屬性比B的非金屬性強：____________

(4)D的單質(zhì)與E所形成的最常見化合物能發(fā)生劇烈反應，寫出相應的離子方程式：____________；A、E之間形成的最簡單化合物(過量)與C的單質(zhì)混合后可得到一種單質(zhì)和一種鹽，對應的化學方程式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。

（1）W的原子結構示意圖是_______________。

（2）WX2的電子式是________________。

（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是___________（填化學式），請從原子結構的角度解釋其原因：_____________________。

（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是___________填字母序號）。

a.Se的最高正化合價為＋7價

b.H2Se的還原性比H2Y強

c.H2SeO3的酸性比H2YO4強

d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為（ ）

A.B.

C.CH3CH2CH2ClD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F＞O＞____________。基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是_______，中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____（填標號）。

a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵

（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為________，其中Be的配位數(shù)為_______。

（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點/℃

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因：_____________________。

（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出計算表達式）。

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