精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

把少量氯水加入KBr溶液中振蕩，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是
A．	形成均勻的橙色溶液
B．	有橙色沉淀析出
C．	液體分層，水層上面有橙色油狀液體
D．	液體分層，水層下面有橙色油狀液體

答案：D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分．利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：
Ⅰ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>

探究溫度對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

結(jié)論：

溫度越高，反應(yīng)速率越快

FeCl₃在實(shí)驗(yàn)中的作用為：

催化劑

反應(yīng)方程式

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

Ⅱ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl₄，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為橙色．（2）溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為紫（紅）色溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為紫（紅）色	（1） Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2） Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl₄，振蕩、靜置	/	（3） Br₂+2I^-=I₂+2Br^- Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因	結(jié)論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱結(jié)論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實(shí)驗(yàn)：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測(cè)定該食鹽樣品的純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實(shí)驗(yàn)過程，完成下列填空：
（1）請(qǐng)從乙圖中選出四個(gè)裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)代碼填入方框，并在括號(hào)中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為

（填選項(xiàng)字母）．
A．碘水
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為

．
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是

內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下

．
（5）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，蘊(yùn)含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．
（1）其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl₂等物質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：

．
（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣的化學(xué)方程式為：

；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣

（填寫裝置的序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)室中模擬Br^-→Br₂的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)現(xiàn)．寫出Br^-→Br₂的轉(zhuǎn)化離子方程式為：

；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是

（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．

（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如下圖），再把已稱好50.0g CaCO₃粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應(yīng)．觀察讀數(shù)變化如下表所示：

CaCO₃用量	未加CaCO₃時(shí)	加約四分之一時(shí)	加一半時(shí)	全部加完時(shí)
讀數(shù)/g	318.3	325.3	334.5	359.5

請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO₂氣體質(zhì)量為

；
②殘余液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分。利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：

Ⅰ.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	結(jié)論： FeCl₃在實(shí)驗(yàn)中的作用為：
反應(yīng)方程式

Ⅱ.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>	探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl₄，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為橙色。（2）	（1）（2）
2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl₄，振蕩、靜置		（3）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因