Question

對某未知有機物進行研究：稱取該樣品0.352g，通入足量氧氣流充分燃燒，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、未知物中碳的質(zhì)量分數(shù)是41%
• B、未知物中含有C、H、O元素
• C、未知物的實驗式為C₃H₄O₃
• D、已有條件可確定未知物的分子式為C₆H₈O₆

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：有機物通入足量氧氣流充分燃燒生成二氧化碳與水，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，則燃燒生成水為0.144g、二氧化碳為0.528g，
A．根據(jù)碳元素守恒計算該有機物中碳元素質(zhì)量，進而計算碳元素質(zhì)量分數(shù)；
B．根據(jù)水、二氧化碳的質(zhì)量，計算有機物中H、C元素質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進而確定是否含有O元素；
C．結(jié)合B中計算數(shù)據(jù)，根據(jù)n=

m

M

計算各元素的物質(zhì)的量，進而確定實驗式；
D．可以確定有機物的實驗式，有機物相對分子質(zhì)量未知，不能確定其分子式．

解答： 解：有機物通入足量氧氣流充分燃燒生成二氧化碳與水，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，則燃燒生成水為0.144g、二氧化碳為0.528g，
A．有C元素守恒可知，有機物中C元素質(zhì)量=0.528g×

12

44

=0.144g，則碳元素質(zhì)量分數(shù)=

0.144g

0.352g

×100%=41%，故A正確；
B．有機物中C元素質(zhì)量=0.528g×

12

44

=0.144g，H元素質(zhì)量=0.144g×

2

18

=0.016g，0.144g+0.016g=0.16g＜0.352g，故含有O元素，故B正確；
C．有機物中C原子物質(zhì)的量=

0.144g

12g/mol

=0.012mol，H原子物質(zhì)的量=

0.016g

1g/mol

=0.016mol，O原子物質(zhì)的量=

0.352g-0.16g

16g/mol

=0.012mol，故C、H、O原子數(shù)目之比=0.012：0.016：0.012=3：4：3，則該有機物的實驗式為C₃H₄O₃，故C正確；
D．可以確定有機物的實驗式，但有機物相對分子質(zhì)量未知，不能確定其分子式，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查有機物分子式確定，難度不大，注意理解燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．