Question

1．（1）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明．

若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
①1.7g A與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol．
②B與甲反應(yīng)的離子方程式是 2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH^-）（d）（填字母序號(hào)）．
（a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一樣大    （d）．不知濃度，無(wú)法比較
（2）將燒堿吸收H₂S后的溶液加入如圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S^2--2e^-═S、（x-1）S+S^2-═S_x^2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成S_x^2-+2H⁺=（x-1）S↓+H₂S↑．

Answer 1

分析 （1）甲為一種淡黃色固體，且為化合物，應(yīng)為Na₂O₂，若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，G為酸，應(yīng)為HNO₃（或HCl）和NH₃的反應(yīng)，由于G是由A經(jīng)過(guò)兩步氧化后與水反應(yīng)得到的，所以G為HNO₃，生成NH₄NO₃，且A能與O₂反應(yīng)，應(yīng)為NH₃，則C為NO，E為NO₂，B為H₂O，D、F的溶液均呈堿性，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)得到D為NaOH，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，則乙為鋁或鐵，能與NaOH反應(yīng)的金屬則為Al，所以乙為Al，F(xiàn)為NaAlO₂；
（2）①陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣與氫氧根離子；
②電解后陽(yáng)極區(qū)離子為S_x^2-，酸性條件下，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫化氫．

解答 解：（1）甲為一種淡黃色固體，且為化合物，應(yīng)為Na₂O₂，若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，G為酸，應(yīng)為HNO₃（或HCl）和NH₃的反應(yīng)，由于G是由A經(jīng)過(guò)兩步氧化后與水反應(yīng)得到的，所以G為HNO₃，生成NH₄NO₃，且A能與O₂反應(yīng)，應(yīng)為NH₃，則C為NO，E為NO₂，B為H₂O，D、F的溶液均呈堿性，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)得到D為NaOH，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，則乙為鋁或鐵，能與NaOH反應(yīng)的金屬則為Al，所以乙為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，則：
①1.7g 氨氣即為0.1mol，與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，則4mol氨氣反應(yīng)放出熱量為22.67kJ×$\frac{4mol}{0.1mol}$=906.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol，
故答案為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol；
②水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式是為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
③不知道NaOH水溶液、NaAlO₂的水溶液濃度，無(wú)法比較由水電離出的c（OH^-）濃度大小，故選：（d）；
（2）①陽(yáng)極上硫離子放電，電極反應(yīng)式為S^2--2e^-═S，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為 2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
故答案為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
②電解后陽(yáng)極區(qū)離子為S_x^2-，酸性條件下，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫化氫，反應(yīng)離子方程式為：S_x^2-+2H⁺=（x-1）S↓+H₂S↑，故答案為：S_x^2-+2H⁺=（x-1）S↓+H₂S↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷與電解原理，屬于拼合型題目，（1）中物質(zhì)的顏色、特殊性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象為推斷的突破口，題目側(cè)重于學(xué)生分析能力與元素化合物知識(shí)的考查，難度中等．