【題目】在下列曲線中,縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量,橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng):
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量__________。
(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過(guò)量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過(guò)量__________。
(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過(guò)量__________。
(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過(guò)量______________。
(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過(guò)量____________。
【答案】B B A C D E
【解析】
根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與用量關(guān)系,結(jié)合圖像進(jìn)行分析。
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量,先發(fā)生中和反應(yīng),NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O,無(wú)沉淀,后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解,反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl,與圖像B吻合,故答案為B;
(2) 向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體:先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3;后逐漸產(chǎn)生沉淀,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為B;
(3) 氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,向NH3H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過(guò)量:AlCl3+3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl,對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為A;
(4) 向氯化鋁溶液,加入氫氧化鈉,先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大,AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,后是氫氧化鋁溶解,Al(OH)3 +NaOH═NaAlO2+2H2O,對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為C;
(5) 向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,所用稀鹽酸溶液體積為1:3,對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為D;
(6) MgCl2、AlCl3的混合液,逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,后是氫氧化鋁溶解,Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為E。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的ΔH(單位:kJ·molˉ1)示意圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項(xiàng)中不正確的是
A.電解MgCl2制Mg是吸熱反應(yīng)
B.MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH<0
C.MgF2(s)+Br2(l) = MgBr2(s)+F2(g) ΔH=+600kJ·molˉ1
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。
(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:
(1) 裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____→____→____→____→b→c→f。
(2) 硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________;硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接,原因是____________________;反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(3) 試劑X的化學(xué)式為___________;有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認(rèn)為_______(填“合理”或“不合理”);固體產(chǎn)物的成分可能為__________(填相應(yīng)的字母);
A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2
(4) 加入少許植物油的作用是___________________,用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因_______________________________。
(5) 某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后,并未得到深紅色溶液,請(qǐng)幫助他們分析原因________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證,簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案___________
(6)Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來(lái)吸收Cl2,以減少環(huán)境污染。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,則配制時(shí),需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______g,所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_________。配制該溶液時(shí),下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是___________。(填字母)
A 稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢 B 容量瓶未干燥立即用來(lái)配制溶液
C NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移 D 在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空氣中迅速被氧化成綠色;見(jiàn)光則分解,變成褐色。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅的流程圖及實(shí)驗(yàn)裝置圖。
實(shí)驗(yàn)藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。
(1)請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過(guò)大,宜選擇下圖中的____(填字母序號(hào))方案,并說(shuō)明選擇該裝置的理由__________________________________________。
(3)電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱,反應(yīng)快速進(jìn)行,當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時(shí),停止通入氧氣,打開(kāi)瓶塞,沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(4)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是_________________。
A 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。
B 流程中過(guò)濾操作,可以采用真空抽濾的方式,洗滌固體可以用95%的酒精。
C 該實(shí)驗(yàn)流程中,殘液中補(bǔ)充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。
D 反應(yīng)裝置中使用長(zhǎng)導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大。
(5)氯化亞銅的定量
①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過(guò)量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中,不斷搖動(dòng);
②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.l0 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)并記錄讀數(shù),再重復(fù)實(shí)驗(yàn)二次,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
滴定起始讀數(shù)(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定終點(diǎn)讀數(shù)(mL) | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,它的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)中的還原劑為___,還原產(chǎn)物有___,當(dāng)有1molKNO3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
(2)KNO3晶體類型是___,其晶體中存在的化學(xué)鍵有___。
(3)硫原子的核外電子排布式為___,原子核外有___種不同能量的電子。將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___;若將SO2和Cl2等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液___,其原因是___。
(4)S、C和N三種元素的原子半徑從小到大的順序是___;K2S溶液中除OH-外其它各離子物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?/span>___。
(5)下列事實(shí)能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有___。
a.同溫同濃度溶液pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
d.分解溫度:CH4>H2S
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅冶金術(shù)以火法治為主,煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石背等化學(xué)產(chǎn)品。火法煉銅的工藝流程如下:
反應(yīng)I:2Cu2S(s)+3O2(g)→2Cu2O(s)+2SO2(g)+768.2kJ
反應(yīng)II:2Cu2O(s)+Cu2S(s)→6Cu(s)+SO2(g)-116.0kJ
(1)在反應(yīng)Ⅱ中,每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子_______mol,反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)→2Cu(s)+SO2(g)+Q的Q=_____kJ。
(2)理論上m1:m2=_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298 K時(shí),γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng),生成丁內(nèi)酯: HOCH2CH2CH2COOH +H2O
不同時(shí)刻測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度如下表。
20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ | |
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注:該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。下列分析正確的是
A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率
B.298 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75
C.反應(yīng)至120 min時(shí),γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率<50%
D.80~120 min的平均反應(yīng)速率:v(γ-丁內(nèi)酯) >1.2×10-3 mol L-1min-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com