9．下列各組混合物中，總質(zhì)量一定時(shí)，二者以不同比例混合，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量一定的是（　　）
A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．乙烯、乙烷D．苯、甲苯

分析 無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳量相等，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算和判斷．

解答 解：A．甲烷的分子式為CH4，分子中的含碳量$\frac{12}{16}$×100%=75%，辛醛的分子式為C8H160，分子中的含碳量$\frac{96}{128}$×100%=75%，含碳量相等，符合題意，故A正確；
B．乙炔的分子式為C2H2，分子中的含碳量$\frac{24}{26}$×100%=92.3%，苯乙烯的分子式為C8H8，分子中的含碳量$\frac{96}{104}$×100%=92.3%，含碳量相等，符合條件，故B正確；
C．乙烯的分子式為C2H4，分子中的含碳量$\frac{24}{26}$×100%=92.3%，乙烷的分子式為C2H6，分子中的含碳量$\frac{24}{30}$×100%=80%，含碳量不相等，不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D．苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量$\frac{72}{78}$×100%=92.3%，甲苯的分子式為C7H8，分子中的含碳量$\frac{84}{92}$×100%=91.3%，含碳量不相等，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意明確只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳量相等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置的是（　�。�
A．FeS與稀硫酸B．銅與濃硫酸C．稀硝酸與銅片D．電石與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置：其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水
試回答下列問題：
（1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）③①④②．
（2）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）B中的試劑為濃硫酸； 其作用是干燥氯氣．
（4）D裝置的作用是冷凝回流四氯化鈦．
（5）干燥管中無水CaCl2的作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入D中，使TiCl4水解．
（6）從環(huán)境保護(hù)的角度，提出一個(gè)優(yōu)化方案：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．稱為“工業(yè)的血液”，以石油為原料不僅可以得到各種燃料油，還可以獲得多種有機(jī)化工原料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將石蠟油與碎瓷片混合共熱，產(chǎn)生的混合氣體冷卻至室溫后，其成分如下：
物質(zhì)CH4CH3-CH3CH2═CH2
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)20%30%50%
（2）將2mol該混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物質(zhì)的量為1mol．
（3）經(jīng)發(fā)現(xiàn)，石蠟與碎瓷片混合共熱的產(chǎn)物中，除氣態(tài)烴CH4、C2H6、CH2═CH2外，還有另一種液態(tài)烴生成．0.2mol該液態(tài)烴在O2中完全燃燒時(shí)，得到的兩種生成物的物質(zhì)的量均為1.2mol，則該烴的分子式為C6H12．該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，
（4）該有機(jī)物分子中一定處于同一平面的碳原子數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
pH6.5～8.5
Ca2+、Mg2+＜0.004 5mol•L-1
細(xì)菌總數(shù)＜100個(gè)/mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O，?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③（填序號(hào)）．FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀．
①只是物理過程　    ②只是化學(xué)過程      ③是物理和化學(xué)過程
（3）通入二氧化碳的目的是除去除去Ca2+和調(diào)節(jié)PH值．
（4）氣體A的作用是強(qiáng)氧化．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有Cl2+H2O=H++Cl-+HClO性．
（5）下列物質(zhì)中①③可以作為氣體A的代用品．
①Ca（ClO）2　　�、贜H3（液）      ③K2FeO4　    　④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
B．飽和NaCl（aq） $\stackrel{先通NH_{3}，再通CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{足量稀H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
D．海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA
B．32g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為2NA
C．1mol/L AlCl3溶液中含有鋁離子的個(gè)數(shù)為3NA
D．5.6g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2 NA

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