Question

【題目】如圖為實驗室中濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，請回答問題。

（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。

（2）某實驗需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制該溶液，經計算，需要用量筒量取___mL濃硫酸。

（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）________。

（4）下列情況會引起所配稀硫酸濃度偏高的是________。

A 用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗滌后，未經干燥處理

C 溶液未能冷卻就定容 D 未洗滌燒杯和玻璃棒

Answer 1

【答案】18 16.7 ①④ AC

【解析】

（1）根據c= 帶入數(shù)據進行計算；

（2）根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積，沒有90mL的容量瓶，以100mL容量瓶計算；

（3）根據正確配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟進行分析；

（4）根據c= 進行誤差分析。

（1）根據c= ，該濃硫酸的物質的量濃度為：c=mol·L－1=18.0mol·L－1。

（2）根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積，沒有90mL的容量瓶，以100mL計算，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.0mol·L－1=100mL×3mol·L－1，解得：x≈16.7；

（3）①應將濃硫酸倒入水；②引流操作正確；③用玻璃棒引流，操作正確；④讀數(shù)時視線與凹液面最低處相切，故選①④。

（4）A、用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并，取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高，故A正確；

B、最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故B錯誤；

C、溶液有熱脹冷縮的性質，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復室溫立即轉移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故C正確；

D、未洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶中的溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故D錯誤；

故選AC。