【題目】關于下列各圖的敘述錯誤的是 ( )

A. 已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B. 常溫下0.2 mol·L－1 HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（A-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C. 常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱

D. 圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

【答案】C

【解析】A、據(jù)已知反應結合蓋斯定律可求得1molCO和1molH2O（g）生成1molCO2和1molH2放熱41.2kJ，A正確；B、所得溶液為相同濃度的NaA和HA的混合溶液，HA的濃度為0.1mol/L，pH＝3，說明HA是弱酸，且HA的電離程度大于NaB的水解程度，所以c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），B正確；C、平衡常數(shù)只能表示反應程度的大小，無法比較HX的還原性強弱，C錯誤；D、弱酸加水稀釋時，促進弱酸的電離，導致A離子濃度比HA濃度減小慢，D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計能夠成功的是

A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：

B. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C. 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：

D. 鑒定鹽A的成分是FeBr3：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：

（1）圖中A點表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是______________。

（5）當所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

B. 圖2中0～10min內該反應的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

B. 鐵與稀硫酸反應: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑

C. 氯氣與水反應:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-

D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數(shù)為________ (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)?/span>1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式： _______________________________。

物質

燃燒熱(kJ·mol－1)

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是

方法

現(xiàn)象

結論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】锎是錒系中的一種元素，1 mg锎()每秒鐘約能釋放出2.34×109個中子，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關說法錯誤的是 （ ）

A. 中，質子數(shù)和電子數(shù)均為98 B. 和互為同位素

C. 锎位于元素周期表第六周期 D. 的中子數(shù)與質子數(shù)之差為56

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