將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸。所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關(guān)系如圖所示。

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________；

(2)當加入35 mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是___________mL；

(3)計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

(1)OH-+H+====H2O  +H+====

(2)224

(3)由+H+====CO2+H2O得

n(CO2)=n(H+)=n(HCl)=(0.045 L-0.025L)×1 mol/L=0.020 mol

設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y

由C守恒得：x+y=0.02 mol……①

由圖可知，過量氫氧化鈉：n(NaOH)=1 mol/L×0.005 L=0.005 mol

由NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O知與NaHCO3反應(yīng)的NaOH為y原混合物中

n(NaOH)=y+0.005 mol

106 g mol×x+84 g/mol×y+40 g/mol×(y+0.005 mol)=2.5 g……②解①②得x=y=0.01 mol

ω(Na2CO3)=(106 g/mol×0.01 mol)/2.5 g×l00％=42.4％

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將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

(2)當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為________mL(標準狀況)

(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________．

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將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________、________．

(2)當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標準狀況)．

(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________．

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將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(2)當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標準狀況)．

(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

（2）當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________________mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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