Question

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

（2）當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為_(kāi)__________________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）H⁺+OH^-====H₂O，+H⁺====

（2）224

（3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則

解得x=0.01 mol，y=0.01 mol，z=0.015 mol

所以，NaOH的質(zhì)量為0.6 g，

Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

解析:

在OA段是碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H⁺+OH^-====H₂O，+H⁺====。A點(diǎn)時(shí)溶液為NaCl和NaHCO₃的混合溶液，25 mL～35 mL時(shí)只發(fā)生NaHCO₃+HCl====NaCl+CO₂↑+H₂O。V（CO₂）=n（CO₂）·V_m=n（HCl）·V_m=1 mol·L^-1×0.01 L×22.4 L·mol^-1=0.224 L,即為224 mL。（3）見(jiàn)答案。