Question

6．已知某有機物分子中H原子個數(shù)為偶數(shù)，若將2.25克該有機物在足量氧氣中完全燃燒，得到4.4克CO₂和2.25克的H₂O，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 可以確定該有機物的相對分子量為90
• B． 可以確定該有機物的分子式為C₄H₁₀O₂
• C． 該有機物中碳、氫、原子個數(shù)比為2：5：1
• D． 因為不知道其相對分子量，故無法確定其分子式

Answer 1

分析 4.4g二氧化碳的物質的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，根據(jù)C原子守恒，2.25g該有機物分子中含有C的物質的量為0.1mol，質量為：12g/mol×0.1mol=1.2g，
2.25g水的物質的量為：$\frac{2.25g}{18g/mol}$=0.125mol，根據(jù)H原子守恒，2.25g該有機物分子中含有H的物質的量為：0.125mol×2=0.25mol，質量為：1g/mol×0.25mol=0.25g，
由于1.2g+0.25g=1.45g＜2.25g，說明該有機物分子中含有O原子，質量為：2.25g-1.45g=0.8g，含有O的物質的量為：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，
該有機物分子中C、H、O的物質的量之比為0.1mol：0.25mol：0.5mol=2：5：1，該有機物的最簡式為C₂H₅O，根據(jù)H原子個數(shù)為偶數(shù)可知該有機物化學式至少為：C₄H₁₀O₂，由于該化學式中H原子已經(jīng)達到飽和，則該有機物的分子式為C₄H₁₀O₂，據(jù)此進行解答．

解答 解：4.4g二氧化碳的物質的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，根據(jù)C原子守恒，2.25g該有機物分子中含有C的物質的量為0.1mol，質量為：12g/mol×0.1mol=1.2g，
2.25g水的物質的量為：$\frac{2.25g}{18g/mol}$=0.125mol，根據(jù)H原子守恒，2.25g該有機物分子中含有H的物質的量為：0.125mol×2=0.25mol，質量為：1g/mol×0.25mol=0.25g，
由于1.2g+0.25g=1.45g＜2.25g，說明該有機物分子中含有O原子，質量為：2.25g-1.45g=0.8g，含有O的物質的量為：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，
該有機物分子中C、H、O的物質的量之比為0.1mol：0.25mol：0.5mol=2：5：1，該有機物的最簡式為C₂H₅O，根據(jù)H原子個數(shù)為偶數(shù)可知該有機物化學式至少為：C₄H₁₀O₂，由于該化學式中H原子已經(jīng)達到飽和，則該有機物的分子式為C₄H₁₀O₂，
A．該有機物的分子式為C₄H₁₀O₂，則其相對分子質量為90，故A正確；
B．根據(jù)分析可知該有機物的分子式為C₄H₁₀O₂，故B正確；
C．該有機物分子中C、H、O的物質的量之比為0.1mol：0.25mol：0.5mol=2：5：1，則該有機物中碳、氫、原子個數(shù)比為2：5：1，故C正確；
D．由于化學式C₄H₁₀O₂中H原子已經(jīng)達到飽和，則該有機物的分子式為C₄H₁₀O₂，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了有機物分子式確定的計算，題目難度不大，明確常見有機物組成、性質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．