Question

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 。30s氣體的物質的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是

A. 達到平衡時，氣體的密度是反應前的80%

B. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為209.7g

C. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25L/moL

D. 0～30s時SO3生成速率為3.0×10-2mol/(L.s)

Answer 1

【答案】B

【解析】氣體的物質的量減少0.45mol時，根據(jù)反應方程式可知，有0.45mol的氧氣參加反應，設二氧化硫起始的物質的量為amol，利用三段式分析，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始(mol)a 1.25 0

轉化(mol)0.9 0.45 0.9

平衡(mol)a-0.9 0.8 0.9

根據(jù)壓強之比等于物質的量之比有=80%，所以a=1。A、該反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，故A錯誤；B、平衡混合氣體中三氧化硫的物質的量為0.9mol，與氯化鋇反應生成硫酸鋇的質量為209.7g，故B正確；C、根據(jù)平衡常數(shù)K=，而該反應中容器的體積未知，無法計算平衡常數(shù)，故C錯誤；D. 該反應中容器的體積未知，無法計算SO3生成速率，故D錯誤；故選B。