【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。
(1)近年頻繁發(fā)生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘,操作不當就會存在安全隱患。下列做法正確的是_______________。
①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌;
②酒精、鈉等著火,可以用水撲滅;
③如果發(fā)生氯氣泄露,可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻,向上風口或地勢高的地方撤離;
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時,應立即開燈檢查煤氣泄漏原因,并打開所有門窗通風;
⑤不慎將濃硫酸沾到皮膚上,要立即用干布拭去,再用大量水沖洗,然后涂上NaOH溶液;
⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人;
⑦實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時,用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
(2)某同學需要配制0.1mol·L-1 的NaHCO3溶液500mL,請根據溶液配制過程中的情況回答下列問題:
①應稱取固體NaHCO3的質量為____________________。
②實驗中除了托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_________________________
③定容觀察液面時俯視刻度線,所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④所配的NaHCO3溶液在保存時,常因溫度過高而分解,含有少量Na2CO3,若要除去雜質Na2CO3,最簡便的方法是_______,其反應的離子方程式為_______________________。
【答案】 ③⑥ 4.2g 500mL容量瓶、膠頭滴管 偏高 通入過量的CO2 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
【解析】(1)①稀釋濃硫酸, 將濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,防止液滴飛濺;②酒精與水互溶,鈉與水反應生成可燃性氣體氫氣;③氯氣與Na2CO3溶液反應,且氯氣密度比空氣密度大;④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時,不能開燈,易發(fā)生爆炸;⑤NaOH具有強腐蝕性;⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人,防止燙傷;⑦過氧化鈉或金屬鈉性質活潑,實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時,應回收或放回原瓶。
(2)①結合計算。②稱量、溶解、冷卻后在500mL容量瓶中定容;③定容觀察液面時俯視刻度線,溶液體積偏小;④二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。
(1)①稀釋濃硫酸, 將濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,防止液滴飛濺,試劑加入順序不合理,錯誤;②酒精與水互溶,鈉與水反應生成可燃性氣體氫氣,則均不能用水滅火,錯誤;③氯氣與 Na2CO3溶液反應,且氯氣密度比空氣密度大,則如果發(fā)生氯氣泄露,可用沾 Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻,向上風口或地勢高的地方撤離,正確;④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時,不能開燈,易發(fā)生爆炸,應打開所有門窗通風,錯誤;⑤NaOH具有強腐蝕性,應最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液,錯誤;⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人,防止燙傷,操作合理,正確;⑦過氧化鈉或金屬鈉性質活潑,易發(fā)生反應,因此實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時,應回收或放回原瓶,不能用紙包裹好后將其放入垃圾桶中,錯誤;綜上只有③⑥正確;正確選項:③⑥。
(2)①稱取固體NaHCO3的質量為0.5×0.1×84=4.2g;正確答案: 4.2g 。
②在500mL容量瓶中定容,需要膠頭滴管,則實驗中除了托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有500mL 容量瓶、膠頭滴管;正確答案: 500mL容量瓶、膠頭滴管。
③定容觀察液面時俯視刻度線,溶液體積偏小,則濃度偏高;正確答案:偏高。
④除去雜質Na2CO3,最簡便的方法是通入過量的CO2,發(fā)生的離子反應為:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-;正確答案: 通入過量的CO2,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。
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【題目】某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍,已知該烴中的碳氫元素質量比為5:1,求:
(1)該烴的相對分子質量為______;
(2)確定該烴的分子式為______;
(3)該烴的同分異構體有______種。
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【題目】在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體,發(fā)生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O的平衡轉化率如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應放熱
B. 相同溫度下反應相同時間,平均反應速率:v(I)>v(II)
C. 容器IV在470℃進行反應時,起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)
D. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強:pA(I)<pB(II)<pC(III)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.25molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 。30s氣體的物質的量減少0.45mol時反應達到平衡,在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是
A. 達到平衡時,氣體的密度是反應前的80%
B. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質量為209.7g
C. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25L/moL
D. 0~30s時SO3生成速率為3.0×10-2mol/(L.s)
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.
(1)若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是__(填元素符號).
(2)用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣,取少量所得溶液,檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)上述冶煉過程產生大量SO2.下列處理方案中合理的是__(填代號)
a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
(4)驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是__.
(5)實驗室制備,收集干燥的SO2,所需儀器如下.
①其中裝置A產生SO2,反應的化學方程式為__.
②請按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→__→ → → f,裝置E中NaOH溶液的作用是__.E中反應的離子方程式__.
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【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。
a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學煙霧 d.白色污染
(2)NO2可與水發(fā)生反應,反應的化學方程式為__________________。若該反應有0.6NA個電子轉移,則參加反應的NO2的物質的量為___________。
(3)NH3也是重要的含氮化合物,請寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式________________________________;工業(yè)上可利用NH3經過一系列反應制取硝酸,請寫出NH3在催化劑的作用下,與O2反應的化學方程式_________________________________。
(4)硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中,微熱,充分反應后,放出1.12 L氣體(標準狀況下),
①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式:_______________________________。
②整個反應過程中,被還原的HNO3總的物質的量是___________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3 min內,各物質物質的量的變化如下表所示:
已知2 min內v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
(1)試確定:起始時n(Y)=________,n(Q)=________。
(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。
(3)用Z表示2 min內的反應速率________。
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【題目】在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的轉化:
注意:①明礬(KAl(SO4)2·12H2O),可以電離出K+,Al3+,SO42-
②G是黑色固體,D是金屬單質,E是常見的雙原子氣體分子
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解,圖中的F是______(填化學式)。
(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:________________。
(3)寫出B電解生成E和D的反應方程式:________________。
(4)圖中所得G和D都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式______,該反應消耗了2 molG,則轉移的電子數(shù)是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點
C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. 一元酸HA為弱酸
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