【題目】如何除去氯化亞鐵中的氯化鐵，寫出其化學(xué)方程式 ，其反應(yīng)的離子方程式是 ．

【答案】Fe+2FeCl3═3FeCl2；Fe+2Fe3+═3Fe2+．

【解析】

試題分析：除去氯化亞鐵中的氯化鐵，可向混合物中加入過量鐵粉，將雜質(zhì)氯化鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式．

解：氯化亞鐵中混有氯化鐵，可加入過量鐵粉將氯化鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2，離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，

故答案為：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Fe+2Fe3+═3Fe2+．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)室Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）反應(yīng)室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)：② （請從化學(xué)平衡角度解釋）。

（3）已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表：

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g水(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g水(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作Ⅰ的名稱為 、 。

（4）在反應(yīng)室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH＝10，其目的是 。

（5）甲同學(xué)欲測定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分?jǐn)嚢瑁?/span>

③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同學(xué)又對純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。

溶液變藍(lán)色

①請推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示 。

②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會 (填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等。

（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1。已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1，則Q=_______。

（2）將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學(xué)式），原因是___________ 。

（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學(xué)式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________。

（5）氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。

①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

②當(dāng)反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為___________mL。

(已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）A中固體試劑是 ；B中所盛溶液溶質(zhì)是 ；C中所盛溶液溶質(zhì)是 （填字母）

a．醋酸鈉 b．碳酸氫鈉 c．苯酚鈉 d．碳酸鈉

（2）寫出C中反應(yīng)的離子方程式是： ；

（3）有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為這種說法合理嗎？說出你的理由： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中共 個縱行， 個族，有 橫行，有 個周期，其中 個短周期， 個長周期．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是( )

A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)

B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)

C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2

D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養(yǎng)化及氮氧化物污染的重要因素之一。

（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1。

①為提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上采取的合理措施有 （填字母）。

a. 采用常溫條件

b. 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

c. 將原料氣加壓

d. 將氨液化并不斷移出

②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.488時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?/span>，涉及的相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

反應(yīng)②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

反應(yīng)③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。在其他條件一定的情況下，改變（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1價氯元素的含量）的影響如圖2所示。

①反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值約為 。

②a點(diǎn)之前氨氮去除率較低的原因?yàn)?/span> 。

（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3。

①電解過程（虛線內(nèi)）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述不涉及化學(xué)變化的是

A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B．二氧化硫作紙漿的漂白劑

C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D．有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。

則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)生成0.6mol的H3AsO4時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，則As2S3和濃HNO3反應(yīng)的方程式是

（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS、S2的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

①曲線B表示 的分布分?jǐn)?shù)。

②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是 (填字母)。

A．c(Na+)= c(HS)+2c(S2)

B．3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)

C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

③NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)（A、B曲線的交叉點(diǎn)）時，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②電滲析裝置如下圖所示

寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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