【題目】單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)已知25℃時(shí):SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/x Sx(s) △H=akJ/mol

2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/x Sx(s) △H=bkJ/mol。

則COS(g)生成CO(g)與Sx(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(2)雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應(yīng),當(dāng)生成0.6mol的H3AsO4時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,則As2S3和濃HNO3反應(yīng)的方程式是

(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS、S2的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。

①曲線B表示 的分布分?jǐn)?shù)。

②滴加過程中,溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的 (填字母)。

A.c(Na+)= c(HS)+2c(S2)

B.3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)

C.3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

③NaHS溶液呈堿性,當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)(A、B曲線的交叉點(diǎn))時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

(4)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:

①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②電滲析裝置如下圖所示

寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【答案】(1)xCOS(g)=xCO(g)+Sx(s) △H=0.5x(b a)kJ/mol

(或 2COS(g)=2CO(g)+2/xSx(s) △H=(b a)kJ/mol

(2)As2S3+10H++ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O

(3)①HS(或NaHS) B ③c(Na+)> c(HS)=c(S2) >c(OH)>c(H+)

(4)①SO2 + xI2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX ②2Ix -2e = xI2 2HIx=(x-1) I2 + 2HI

【解析】

試題分析(1)①SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/x Sx(s)△H=akJ/mol,②2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/x Sx(s) △H=bkJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,0.5x×(②-①)可:xCOS(g)=xCO(g)+Sx(s) △H=0.5x(b a)kJ/mol。

(2)已知As2S3可以和濃HNO3反應(yīng),當(dāng)生成0.6mol的H3AsO4時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,則生成1molH3AsO4時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子,濃硝酸生成NO2,化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià),轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí),生成5molNO2,然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,硝酸反應(yīng)失去5mol電子,As元素的化合價(jià)由+5價(jià)則As2S3和濃HNO3反應(yīng)的方程式是As2S3和濃HNO3反應(yīng)的方程式是As2S3+10H++ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。

(3)①向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng),然后和硫化鈉反應(yīng),A表示含硫微粒濃度在減小,A為Na2S,B先增加后減少為NaHS,C濃度一直在增加為H2S。

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸,因體積相同,設(shè)Na2S、NaOH各為1mol,n(Na)=3n(S),溶液中含硫的微粒為HS-、S2-H2S,c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],A、C錯(cuò)誤;溶液中存在電荷守恒:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S2-),再根據(jù)物料守恒:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],可得3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH),B項(xiàng)正確;答案選B。

③A表示Na2S,BNaHS,當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí),c(HS)=c(S2),發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2S+HCl=NaCl+NaHS,所以c(Na)濃度最大,Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,NaHS的水解程度大于其電離程度,NaHS溶液顯堿性,則該溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HS)=c(S2)>c(OH)>c(H+)。

(4)①由工藝流程圖可知,SO2、I2H2O反應(yīng)生成H2SO4、HIX反應(yīng)方程式為:SO2 + xI2 +2H2O = H2SO4 + 2HIX ;

由圖2可知,在陰極區(qū)Ix-轉(zhuǎn)化為I-在陽極區(qū)Ix-轉(zhuǎn)化為I2,所以陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為:2Ix-2e = xI2,H+通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)得以生成HI溶液,即電解HIx生成I2HI,反應(yīng)方程式為:2HIx=(x-1) I2 + 2HI。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】如何除去氯化亞鐵中的氯化鐵,寫出其化學(xué)方程式 ,其反應(yīng)的離子方程式是

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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:________、_________

2)步驟I中己獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-。其目的是_____。

3)步驟IISO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95% 。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________

4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法。查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃.微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后.畫了如下裝置簡圖:

請(qǐng)你參與分析討論:

圖中儀器B的名稱是_______

整套實(shí)驗(yàn)裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。其原因是_______。

實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?_______

④ C中液體顏色為_______。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr,溶液,充分反應(yīng)后.再進(jìn)行的分離操作是_______。

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【題目】化學(xué)元素家族又添新成員,113號(hào)元素Uut115號(hào)元素Uup。已知113號(hào)元素的一種核素為Uut,下列說法中正確的是

A. 113號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為278

B. 115號(hào)元素可顯+5價(jià)

C. Uut的中子數(shù)與電子數(shù)之差為165

D. 兩種元素均位于周期表第八周期

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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,下列說法中錯(cuò)誤的是

A.S2Cl2結(jié)構(gòu)式為 ClSSCl

B S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有SCl斷裂

C.S2Br2含有極性鍵和非極性鍵

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

(2)B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。

(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)類型:

反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)類型: 。

(5)B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式。

____________________________________________。

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【題目】如下圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1 molX、1 molY,向B中充入2 molX、2 molY,此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H<0。A保持恒壓,B保持恒容,達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4a L。下列說法正確的是(

A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)

B.B容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):2p(A)=p(B)

D.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A>B

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【題目】I、今有A.醋酸,B.鹽酸,C.硫酸三種酸,請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和”“填空。

(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。

(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序 ;如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。

II、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:

甲:稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL

pH試紙測(cè)出該溶液的pH值,即可證明HB是弱電解質(zhì)

乙:已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽,分別配制pH = 1溶液各100mL;

分別取這種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;

各取相同體積的種稀釋液裝入個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HB是弱電解質(zhì)。

1)甲方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的理由測(cè)得溶液的pH 1(選填>、<、=)

(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處: 。

III、硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出

已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH=B(OH)4,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

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【題目】在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入過量的氯氣,然后把溶液加熱蒸干、灼燒,最后留下的是

FeCl2FeCl3I2Br2FeOH3Fe2O3FeO

A.①③④

B.③⑦

C.③⑤

D.

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