Question

（2011?龍巖模擬）XY是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，已知組成該物質(zhì)的兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．微粒通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起

B．Y的原子序數(shù)比X的大

C．Y離子半徑比X離子半徑大

D．Y單質(zhì)的氧化性比X強(qiáng)

Answer 1

分析：A、由信息中組成該物質(zhì)的兩種離子來(lái)分析；
B、X為陽(yáng)離子，Y為陰離子，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則陽(yáng)離子在下一周期；
C、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，則離子半徑越��；
D、根據(jù)離子可知Y為非金屬，X為金屬，然后比較氧化性．

解答：解：A、由信息可知，該物質(zhì)的構(gòu)成微粒為離子，離子之間以離子鍵結(jié)合，故A正確；
B、因兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則X在下一周期，即X的原子序數(shù)比Y的大，故B錯(cuò)誤；
C、X的原子序數(shù)比Y的大，則X離子的半徑就小，即Y離子半徑比X離子半徑大，故C正確；
D、X為陽(yáng)離子，Y為陰離子，則X為金屬，Y為非金屬，即Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以?xún)煞N離子具有相同的電子層排布來(lái)考查元素的位置及性質(zhì)，明確兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同得到“陰前陽(yáng)下，徑小序大”是解答本題的關(guān)鍵．