【題目】C、H、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X,只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán),且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04 g純凈的X,與足量金屬鈉充分反應(yīng),生成672 mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對(duì)分子質(zhì)量(要求寫出簡要推理過程)。

【答案】n(H2)0.03 mol,設(shè)X中羥基和羧基的總數(shù)為m個(gè)(m≥3)n(X)(0.03×2)/m0.06/m mol,M(X)2.04m/0.0634m g·mol1 m4M(X)136 g·mol1,含有3個(gè)羥基和1個(gè)羧基,相對(duì)分子質(zhì)量為136。

【解析】

利用X和足量金屬鈉反應(yīng)計(jì)算羥基和羧基的總數(shù)目,其關(guān)系為2-OH~H2、H2~2-COOH,進(jìn)而推理出摩爾質(zhì)量最小的X。

n(H2)==0.03 mol,由于2-OH~H22-COOH ~H2,設(shè)X中羥基和羧基的總數(shù)為m個(gè)(m>2,且為整數(shù)),則n(X)==,34m g/mol。當(dāng)m=3,M(X)=102g/mol, 羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目,說明含有2個(gè)羥基和1個(gè)羧基,說明X分子式有4個(gè)O,碳和氫的摩爾質(zhì)量=102-16×4=38g/mol,分子式為C3H2O4, 2個(gè)羥基和1個(gè)羧基就占了3個(gè)H原子,可知這個(gè)分子式不合理,m=3不成立;當(dāng)m=4M(X)=136g/mol,說明含有3個(gè)羥基和1個(gè)羧基,同上分析可知分子式為C4H8O5,該分子式合理,例如可能的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案是:含有3個(gè)羥基和1個(gè)羧基,相對(duì)分子質(zhì)量為136。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:

已知:酸溶時(shí),FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+TiO2+

1FeTiO3Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià),鐵紅的用途為____________(任寫一種)。

2水解中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

3沉鐵中,生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______________;該過程控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因?yàn)?/span>_______________________________________。

4FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí),發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________。

5)制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸,則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。

6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2 和石墨做電極,電解質(zhì)為熔融的CaO,則陰極的反應(yīng)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11molO3的質(zhì)量為________,O2的摩爾質(zhì)量為________,2molO33molO2的質(zhì)量之比為_____,分子數(shù)之比為_____,同溫同壓下的密度之比為_____.含氧原子數(shù)之比為_____

210.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液,物質(zhì)的量濃度為_________,其中Na+的物質(zhì)的量濃度為________。

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量為________,所含氫原子與________g CH4中的氫原子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298.15 K時(shí),可逆反應(yīng):Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10 mol·L-1,則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A. 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B. 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體化合物X3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)

(3) X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉。以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是______________________________________

(2)已知反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550 kJ·mol-1

它由兩步反應(yīng)組成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ·mol-1

ii.SO3(g)分解。

則SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為____________________。

(3)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度其中之一。如圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是__________。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系:L1_______L2,并簡述理由:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 W、XY、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是

A. 對(duì)應(yīng)簡單離子半徑X<W

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物能與ZX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)。

下列說法正確的是

A. 第4 min時(shí)改變的條件可能是擴(kuò)大容器體積

B. 第2 min時(shí)的平衡常數(shù)K(2)大于第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K(8)

C. 12 min時(shí)反應(yīng)在溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2) = 0.031 mol/L(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

D. 產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min時(shí)的平均反應(yīng)速率大小為:υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)

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