【題目】 WX、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是

A. 對應(yīng)簡單離子半徑X<W

B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物能與ZX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8,故W為氧元素;XNe原子的核外電子數(shù)相差1,XNaFX原子半徑大于氧原子,故XNa元素;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,原子序數(shù)大于Na元素,故YSi元素;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),故ZCl元素。A、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑O2-Na+A正確;B、非金屬性ClSi,故氫化物穩(wěn)定性YZ,B正確;C、化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵,次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵,C正確;D、二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水,除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸,不能與高氯酸反應(yīng),D錯誤。答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出的熱量一定小于a kJ

B. 向體系中加入X(g)時(shí),正、逆反應(yīng)速率一定都增大

C. 當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí),則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X,只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán),且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04 g純凈的X,與足量金屬鈉充分反應(yīng),生成672 mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對分子質(zhì)量(要求寫出簡要推理過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:

1Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于1141、71時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K300℃)____________K400℃)(填大于小于)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計(jì)算K400℃)=____________(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

2Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=_________ kJ·mol-1。

3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。(寫出2種)

4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中XY、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. XW、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. YZ、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2AKa1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+A2的導(dǎo)電能力之和大于HA

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:

主族

周期 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。

(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:___________(填化學(xué)式)。

(3)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式),它屬于________(共價(jià)化合物離子化合物”)。

(5)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為111的共價(jià)化合物,它的電子式為________。

(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是________(填字母)。

A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)

B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性

D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2

D. Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g·cm-3

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