【題目】關(guān)于電解質(zhì)電離的下列說法中正確的是

A.電離是電解質(zhì)解離為自由移動離子的過程

B.電解質(zhì)溶于水時都能發(fā)生電離

C.電解質(zhì)受熱熔化時都能發(fā)生電離

D.電解質(zhì)通電時才能發(fā)生電離

【答案】A

【解析】

A.電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離為自由移動離子的過程，A項正確；

B.對于弱電解質(zhì)來講，只有部分電解質(zhì)能解離為自由移動的離子，B項錯誤；

C.有些電解質(zhì)只能在水溶液中電離，例如氯化氫，C項錯誤；

D.電解質(zhì)電離不需要通電，例如食鹽溶于水可以直接得到鈉離子、氯離子，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是一種氯代烴，只含有一種官能團(tuán)，D中含有兩種官能團(tuán)，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子取代所得的一氯代物只有1種。請回答下列問題：

（1）D的分子式 ___________________。

（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式____________________，A的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（3）寫出B生成C的化學(xué)方程式 _________________________________。

（4）寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖 所示。下列判斷正確的是

A. 在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。

（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

化學(xué)式

鍵長/nm

鍵角

沸點/℃

H2S

1.34

92.3°

－60.75

H2Se

1.47

91.0°

－41.50

①H2Se分子中含有的共價鍵類型為_____________(填“σ”或“π”)。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為______________________________。

③H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。

（4）已知鉬(Mo)位于第五周期ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：

編號

I5/kJ·mol－1

I6/kJ·mol－1

I7/kJ·mol－1

I8/kJ·mol－1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是____________(填元素符號)，B的價電子排布式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

（1）A元素位于元素周期表第_______周期_______族;C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

（2）D的單質(zhì)在空氣中燃燒時火焰的顏色是__________________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________。

（3）H元素位于元素周期表的_________區(qū)�；鶓B(tài)E原子的L層電子排布圖為__________。

（4）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的VSEPR模型為________，B元素與同周期相鄰兩元素的電離能大小關(guān)系為______________ , 請解釋原因__________________________________。

（5）G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價電子的電子排布圖是________。

（6）在基態(tài)G中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為____________。

（7）G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

（8）與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時較大量隨身攜帶的是(　　)

A. 濃硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 硫黃 D. 硫酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是：

A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以I－的形式存在。實驗室從海帶中提取碘的流程如圖所示：

(1)指出提碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________，③________，④________。

(2)操作③、④可以分解為如下幾步：

A．旋開活塞，用燒杯盛接溶液

B．從分液漏斗上口倒出上層溶液

C．打開分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上口的小孔

D．靜置，分層 E．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上

F．把 50 mL 碘水和 15 mL 苯加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞

G．檢查分液漏斗是否漏液 H．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，振蕩

(ⅰ)正確的操作順序是：G→________→________E→D→________→________→B。

(ⅱ)能選用苯作萃取劑的原因是_____________________________________。

(ⅲ)上述(C)這樣操作的目的是________________________________________。

(3)流程圖中，將操作④后的________層液體(填“上”或“下”)用上圖儀器進(jìn)行操作⑤，寫出儀器的名稱：X_______、Y___________。請指出上圖裝置中存在的一處錯誤：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物，下列敘述正確的是(　　)

A. 分子間可形成氫鍵 B. 分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C. 分子中有7個σ鍵和1個π鍵 D. 該分子在水中的溶解度小于2丁烯

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