Question

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結構如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。

（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

化學式	鍵長/nm	鍵角	沸點/℃
H2S	1.34	92.3°	－60.75
H2Se	1.47	91.0°	－41.50

①H2Se分子中含有的共價鍵類型為_____________(填“σ”或“π”)。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為______________________________。

③H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。

（4）已知鉬(Mo)位于第五周期ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：

編號	I5/kJ·mol－1	I6/kJ·mol－1	I7/kJ·mol－1	I8/kJ·mol－1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是____________(填元素符號)，B的價電子排布式為____________。

Answer 1

【答案】 氮 2 σ S的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大 強 Mn 3d54s1

【解析】（1）根據(jù)天冬酰胺結構可判斷所含元素為碳、氫、氧、氮；C、H、N、O的價電子排布式分別為：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成對電子分別為：2、1、3、2，所以氮元素未成對電子最多，正確答案：碳、氫、氧、氮；氮；

（2）根據(jù)題干給的天冬酰胺結構可以看出碳原子形成的化學鍵的類型有單鍵和雙鍵，碳原子以sp3和sp2雜化，所以碳原子的雜化類型有2種，正確答案：2；

（3）①O、S、Se是同一主族的元素，H2Se的結構與H2O相似，其結構式：H-Se-H, H-Se是單鍵，所以H-Se的共價鍵類型為σ鍵，正確答案：σ鍵；

②由于S的電負性比Se大，使共用電子對間的排斥力變大，因而H2S的鍵角更大；（或者由于H-S鍵鍵長比H-Se鍵長短，兩氫原子距離更近，斥力更強，因而H2S的鍵角更大），正確答案：S的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，使H2S的鍵角更大；

③無氧酸的酸性強弱看非金屬性的強弱，非金屬性越強，與氫元素的結合能力越強，在水溶液中就越難電離，酸性就越弱。由于S的非金屬性大于Se的非金屬,所以酸性:H2Se＞H2S，正確答案：強；

（4）鉬和鉻在同一副族，性質存在相似性和遞變性，故電離能也存在相似性，B、C電離能變化相似，且鉻的金屬性小于鉬，故鉻的電離能比鉬的相應要大，故B為鉻，C為鉬，A代表錳元素，元素符號為：Mn，鉻的價電子排布為：3d54s1，正確答案：Mn；3d54s1。