【題目】聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”（I YPT 2019）·下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯(cuò)誤的是

A.鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性

B.砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水

C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

【答案】D

【解析】

A. 元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，所以 可能有兩性，故A正確；

B. 同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（At）為有色固體， 感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C. 同主族元素性質(zhì)具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；

D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強(qiáng)，所以 比穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：NOx能與Na2O2反應(yīng)；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+。

I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

（1）B、D的儀器名稱(chēng)是________，D的作用是________。

（2）通NO前，需先通一段時(shí)間N2，目的是________，

（3）E中主要反應(yīng)的離子方程式為________，

（4）常溫下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g，則制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性，為探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，提出如下假設(shè)：

假設(shè)i.NO2氧化Na2O2；假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（5）單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是___________。

（6）待試管G中收集滿(mǎn)氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃，甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)i正確。乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)在F、G之間增加一個(gè)M裝置，M中應(yīng)盛裝__________(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃。得到結(jié)論：假設(shè)ⅱ正確。

請(qǐng)做出正確判斷，寫(xiě)出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫(xiě)出一種即可)。

(3)含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>___________；C2H5OH不能用無(wú)水CaCl2千燥是因?yàn)镃a2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是(　　)

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B.NF3和BF3的雜化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH3—、SO3的分子空間構(gòu)型相同

D.由圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)?/span>H3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___酸(填強(qiáng)或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開(kāi)儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無(wú)水CaCl2的儀器的名稱(chēng)是___。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是___。

（5）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為___。(保留1位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組利用圖1裝置來(lái)制備1，2-二溴乙烷，利用圖2裝置來(lái)進(jìn)一步精制。1，2-二溴乙烷是無(wú)色液體，密度為2.18g·cm-3，沸點(diǎn)為131.4℃，熔點(diǎn)為9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)前將無(wú)水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合制得乙烯制備液。

I．制備粗品

實(shí)驗(yàn)步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性，分液漏斗中裝乙烯制備液，d中裝適量的液溴(表面覆蓋少量水)，其他藥品按圖1加入，打開(kāi)分液漏斗旋塞滴入適量的液體后，關(guān)閉旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱使溫度迅速升高到170℃直至反應(yīng)完全，停止加熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)儀器a的名稱(chēng)為 _______，b裝置的作用為 ___________ 。

(2)d裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________ 。

(3)如果缺少C裝置會(huì)導(dǎo)致1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率降低，原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)判斷d中液溴反應(yīng)完全的標(biāo)準(zhǔn)是 _____________。

II．制備精品

(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法進(jìn)行分離，再將1，2 二溴乙烷用如圖2 裝置進(jìn)行蒸餾，蒸餾時(shí)加入無(wú)水 Na2SO4的目的是_________，收集產(chǎn)品時(shí)，溫度應(yīng)控制在______左右。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽油的主要成分為辛烷，25℃、101KPa時(shí)，5.7g辛烷完全燃燒時(shí)，放出熱量275.9kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( )

A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518 kJ/mol

B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518 kJ/mol

C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5518 kJ/mol

D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

B.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中含有高濃度的、，在排放前必須進(jìn)行脫硫、脫硝處理�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)利用可以將氮的氧化物還原為。

已知：

則反應(yīng)的________。

(2)在體積為1L的恒容密閉容器里，充入和，發(fā)生反應(yīng)為：，得隨溫度變化如圖所示：

①a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)。

②該反應(yīng)正反應(yīng)的________(填“”或“”)0。

③當(dāng)反應(yīng)體系中，________(填“能”或“不能”)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

④℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(3)工業(yè)上可以用溶液吸收，并用電解法處理吸收后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用(裝置如圖所示)。電源a端為________極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案