Question

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。

實驗1：探究Na2CS3的性質

步驟	操作及現(xiàn)象
①	取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份
②	向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色
③	向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___酸(填強或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫出該反應的離子方程式___。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是___。

（4）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為___。(保留1位小數(shù))

Answer 1

【答案】弱 5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O (球形)干燥管 將裝置中殘留的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收 2.0mol/L

【解析】

(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽；

(2)步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，還原產(chǎn)物是Mn2＋，同時還生成CO2和H2O；

(3)A中發(fā)生Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑，生成的硫化氫可與B中硫酸銅反應生成CuS沉淀，無水氯化鈣吸收水，根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；

(4)反應結束后打開活塞k，再緩緩通入熱N2一段時間，將氣體全部被后續(xù)裝置吸收；

(5) 對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得到19.2g黑色沉淀，根據(jù)反應方程式建立關系式為，得出結果。

(1)的水溶液中加入酚酞變紅色，說明是強堿弱酸鹽，則為弱酸，

故答案為：弱；

(2)步驟的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是錳離子，同時還生成二氧化碳、水，離子方程式為，

故答案為：；

(3)盛放無水的儀器為球形干燥管，

故答案為：球形干燥管；

(4)反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱一段時間，其目的是：將裝置中的全部排入B中被充分吸收；將裝置中的全部排入C中被充分吸收，

故答案為：將裝置中殘留的、全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收；

(5)當A中反應完全后，打開K緩慢通入熱一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得黑色固體，，根據(jù)關系式得，。

故答案為：。