12.下列說法正確的是( 。
A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
C.我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾
D.1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

分析 A.摩爾只是物質(zhì)的量的單位,不是物理量;
B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol;
C.含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體約為1mol;
D.必須指出是氧氣還是氧原子.

解答 解:A.物質(zhì)的量為基本物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯(cuò)誤;
B.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g/mol,故B錯(cuò)誤;
C.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體,摩爾是物質(zhì)的量的單位,科學(xué)上把含有的粒子數(shù)約為6.02×1023的任何粒子集體計(jì)量為1mol,故C正確;
D.1mol氧,沒有說明是氧氣還是氧原子,無法計(jì)算含有氧氣分子的數(shù)目,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算與判斷,題目難度不大,明確物質(zhì)的量意義為解答關(guān)鍵,注意掌握摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量與摩爾之間的關(guān)系及區(qū)別,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知H2O$\stackrel{高能射線}{→}$H2O++e-,e-被水分子形成的“網(wǎng)”所捕獲.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.H2O和H2O+互為同分異構(gòu)體
B.H2O+有較強(qiáng)的氧化性
C.水分子形成的“網(wǎng)”是一種新化合物
D.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的變化過程中會(huì)破壞H-O鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示.則CH4(g) 與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)△H=+161.1kJ.mol-1

(2)氨氣制取尿素[CO(NH22]的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+C〇2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g). 如圖2為合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$]和水碳比b[$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$]時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)請畫出在相同條件下,a=3.5〜4.5范圍內(nèi),b[$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$]=1.5時(shí)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x)的曲線圖.
(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中,工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在I75℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì),請寫出上述過程的化學(xué)方程式NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3
(4)疊氮酸(HN3)是一種一元弱酸,在水溶液中存在:HN3?H++N3-常溫下將amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中,所得溶液呈中性,計(jì)算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$(用含字母的代數(shù)式表示,忽略溶液體積變化).
(5)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物.以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.室溫下,將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后,有關(guān)結(jié)論不正確的是(  )
加入的物質(zhì)結(jié)論
A0.05molCH3COONa$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(N{a}^{+})}$增大
B0.05molNaHSO4c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-
C0.05molNH4Cl溶液中性,水的電離程度減小
D50mLH2O由水電離出的c(H+)•c(OH-)減小
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.已知在25℃、1.013×105Pa下,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量,生成物能量總和小于(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和.若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量小于570kJ(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.806×1022個(gè)NH3分子的體積為0.672L,氫原子的物質(zhì)的量為0.09mol,溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L.
(2)將7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.向該溶液中加入一定量NaCl固體,使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為1.17g.
(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL,經(jīng)測定其中Cl- 濃度是a mol/L.投入過量的鋅粉b g,充分反應(yīng)后過濾,所得固體殘?jiān)礈旄稍锖,質(zhì)量為c g.則原混合溶液中Fe2+是$\frac{1}{16}$(5b-5c-a) mol/L,Cu2+是$\frac{1}{16}$(9a-5b+5c) mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.第三周期元素R,它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍,關(guān)于R的敘述中正確的是( 。
A.R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性
B.常溫下,能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
C.R是金屬元素
D.R的氣態(tài)氫化物不能在氧氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B.4 g金屬鈣變成離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.22.4 L CH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4和氧氣的混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì).為測定某工業(yè)純堿的純度,設(shè)計(jì)了如右圖實(shí)驗(yàn)裝置.依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),請回答:
(1)裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗;裝置D的作用是防止空氣中的CO2、H2O進(jìn)入U(xiǎn)形管,干擾碳酸鈉含量的測定.
(2)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,一次?shí)驗(yàn)中至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為3.
(3)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響,該實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果會(huì)偏低(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

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