Question

19．室溫下，將0.05molCH₃COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（　　）

	加入的物質(zhì)	結(jié)論
A	0.05molCH3COONa	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
B	0.05molNaHSO4	c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C	0.05molNH4Cl	溶液中性，水的電離程度減小
D	50mLH2O	由水電離出的c（H+）•c（OH-）減小

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．室溫下，將0.05molCH₃COONa固體溶于水配成100mL溶液，加入0.05molCH₃COONa，溶解醋酸根離子濃度增大，鈉離子濃度為原來的2倍，水解程度減�。�
B．加入NaHSO₄溶解，加入的那離子物質(zhì)的量和硫酸根離子物質(zhì)的量相同，原溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
C．加入氯化銨銨根離子水解程度和草酸根離子水解程度相同溶液呈中性，水的電離程度增大；
D．加入50mLH₂O稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解，溶液中水電離出的氫氧根離子濃度減小．

解答 解：A．室溫下，將0.05molCH₃COONa固體溶于水配成100mL溶液，加入0.05molCH₃COONa，溶解醋酸根離子濃度增大水解程度減小，草酸根濃度大于鈉離子濃度為原來的2倍，比值增大，故A正確；
B．加入NaHSO₄溶解，加入的那離子物質(zhì)的量和硫酸根離子物質(zhì)的量相同，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），原溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），混合溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）-c（SO₄^2-），故B正確；
C．加入氯化銨銨根離子水解程度和醋酸根離子水解程度相同溶液呈中性，水的電離程度增大，故C錯誤；
D．加入50mLH₂O稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解，溶液中水電離出的氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度減小，由水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）減小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解原理、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒分析、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．