加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 0.05molCH3COONa | $\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(N{a}^{+})}$增大 |
B | 0.05molNaHSO4 | c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-) |
C | 0.05molNH4Cl | 溶液中性,水的電離程度減小 |
D | 50mLH2O | 由水電離出的c(H+)•c(OH-)減小 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.室溫下,將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,加入0.05molCH3COONa,溶解醋酸根離子濃度增大,鈉離子濃度為原來的2倍,水解程度減。
B.加入NaHSO4溶解,加入的那離子物質(zhì)的量和硫酸根離子物質(zhì)的量相同,原溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);
C.加入氯化銨銨根離子水解程度和草酸根離子水解程度相同溶液呈中性,水的電離程度增大;
D.加入50mLH2O稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解,溶液中水電離出的氫氧根離子濃度減小.
解答 解:A.室溫下,將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,加入0.05molCH3COONa,溶解醋酸根離子濃度增大水解程度減小,草酸根濃度大于鈉離子濃度為原來的2倍,比值增大,故A正確;
B.加入NaHSO4溶解,加入的那離子物質(zhì)的量和硫酸根離子物質(zhì)的量相同,c(Na+)=c(SO42-),原溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),混合溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-),故B正確;
C.加入氯化銨銨根離子水解程度和醋酸根離子水解程度相同溶液呈中性,水的電離程度增大,故C錯誤;
D.加入50mLH2O稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解,溶液中水電離出的氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度減小,由水電離出的c(H+)•c(OH-)減小,故D正確;
故選C.
點評 本題考查了鹽類水解原理、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒分析、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素等知識點,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L | |
B. | NaOH溶液的濃度為0.1mol/L | |
C. | pH=1和pH=7的點對應(yīng)溶液中水的電離程度相同 | |
D. | X點NaOH溶液的體積為100mL |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 運(yùn)用蒸餾的方法,可以分離沸點相差較大的固體混合物 | |
B. | 鐵的化合物應(yīng)用十分廣泛,如FeCl3、FeSO4是優(yōu)良的凈水劑 | |
C. | 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號彈和焰火 | |
D. | 工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉,漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+、NO3-、AlO2-、Na+ | B. | NH4+、SO42-、CO32-、NO3- | ||
C. | Mg2+、Fe3+、Cl-、SCN- | D. | K+、Ca+、Cl-、HCO3- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | z=4 | B. | B的轉(zhuǎn)化率是40% | ||
C. | A的平衡濃度是1.4 mol•L-1 | D. | 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.2倍 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 | |
B. | HNO3的摩爾質(zhì)量是63g | |
C. | 我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾 | |
D. | 1mol氧含6.02×1023個O2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | a點:由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L | |
B. | b點:c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl-) | |
C. | c點:c(Cl-)<c(NH4+) | |
D. | d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2SO4溶液與BaCl2溶液 | B. | NaOH溶液和稀H2SO4溶液 | ||
C. | NaCl溶液與KNO3溶液 | D. | Na2CO3溶液與稀鹽酸 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com