【題目】下列說法或有關化學用語的表達不正確的是

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量

C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

【答案】C

【解析】A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，比如第2電子層的p軌道電子能量高于同一電子層的s軌道電子的能量，但是低于第3電子層的s軌道電子能量，所以A正確；B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化中失去了最外層的電子，需要克服原子核對最外層電子的吸引力，所以需要吸收能量，B正確；C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖是不正確的，這樣排布違反了洪特規(guī)則，電子在能量 相同的各個軌道上排布時，電子應盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，所以C不正確；D. 鈣為20號元素，Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是(　　)

A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅

C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系。下列判斷正確的是

A. 圖中T1>T2

B. XZ線上任意點均有pH＜7

C. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13

D. M區(qū)域內(nèi)任意點對應的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等

B. 互為同位素的兩種原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

C. 人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種原子

D. 原子結構模型演變歷史可以表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.室溫下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液體積變化可忽略不計，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略)。

Ⅱ.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)鉬和鋯同屬過渡金屬， 鋯還是核反應堆燃料棒的包裹材料， 鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關于鋯合金、二氧化鋯的說法中正確的是_____(填序號)

a.鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

c.將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路

(2)途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為_________________

途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為______________________

(3)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是______________。

(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為____。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法錯誤的是

A. HA的電離方程式為HAH++A-

B. HA完全反應時，溶液所對應的點位于c和d之間

C. 滴定到c點時：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定到d點時：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能通過一步反應直接完成的是（　）

A. Al→Al3＋ B. Al→ [Al(OH)4]－

C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過濾和蒸發(fā)結晶實驗中，都可能用到的儀器是（ ）

A. 漏斗B. 蒸發(fā)皿C. 酒精燈D. 玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡時，體系中各氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應的反應熱△H=__________。

（2）下列能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2和CH4的體積分數(shù)相等 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．混合氣體的密度不變 d．氣體總壓強不再變化

e．碳的質(zhì)量不再改變

（3）T2℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時反應速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動，其理由是_______。

（5）T3℃時，反應達平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應方程式為____________________。

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