Question

（1）對(duì)于反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，其中氧化劑是：

 

，還原劑是：

 

．
（2）過(guò)氧化氫H₂O₂（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫(xiě)下列空白：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂

加熱  .

2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
上述反應(yīng)中：
①H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是

 

（填代號(hào)）．
②H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是

 

（填代號(hào)）．
③H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是

 

（填代號(hào)）．
④H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是

 

（填代號(hào)）．
⑤說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)是

 

（填代號(hào)）．
A．H₂O₂＞Ag₂O＞K₂CrO₄   B．Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄ C．Ag₂O＞K₂CrO₄＞H₂O₂
（3）除去Fe₂O₃粉末中少量的Al₂O₃用

 

（填試劑的化學(xué)式）

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專(zhuān)題：

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，元素化合價(jià)降低，還原劑失電子，元素化合價(jià)升高；
（2）A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化銀是氧化劑、雙氧水是還原劑；
C.2H₂O₂

加熱  .

2H₂O+O₂↑中O元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑和還原劑；
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑，硫酸鉻為還原劑，
（3）Al₂O₃可與強(qiáng)堿反應(yīng)．

解答： 解：（1）反應(yīng)2FeCl₃+Fe=3FeCl₂中，只有Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，F(xiàn)eCl₃為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑，故答案為：FeCl₃；Fe．
（2）A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化銀是氧化劑、雙氧水是還原劑，說(shuō)明氧化性Ag₂O＞H₂O₂；
C.2H₂O₂

加熱  .

2H₂O+O₂↑中O元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑和還原劑；
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑，硫酸鉻為還原劑，
K₂CrO₄是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以H₂O₂的氧化性大于K₂CrO₄的氧化性；
故答案為：①D；②；C；③A；④B；⑤B；
（3）Al₂O₃為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液除雜，故答案為：NaOH溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，把握反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化判斷其氧化性、還原性即可，題目難度不大．