【題目】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料,結(jié)構(gòu)如圖所示,化合物中除外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸
C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>YD.上述五種元素中Z的電負(fù)性最大
【答案】B
【解析】
M、W、X、Y、Z是同周期主族元素, X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍, W有兩個電子層,次外層為2個電子, X為O元素,由鹽的結(jié)構(gòu)可知,Z可以形成四個共價鍵,且能與氧形成雙鍵,因此Z的最外層電子數(shù)為4 ,Z為C元素;四種元素位于同周期,且Y能形成一個共價鍵,Y為F元素; W能形成4個共價鍵,W為B元素;新型電池材料,除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),M形成+1價離子,M為Li元素;故M為Li元素, X為O元素, Y為F元素,Z為C元素,W為B元素。
A.M為Li元素,Li單質(zhì)密度比煤油小,不可以保存在煤油中,一般保存在石蠟油中,A錯誤;
B.W為B元素,W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3為一元弱酸,B正確;
C.同周期元素非金屬性從左到右依次增大,所以非金屬性F>O,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,故穩(wěn)定性HF>H2O,C錯誤;
D.同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大,上述五種元素中,F的電負(fù)性最大,D錯誤;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資源化利用的方法之一是合成二甲醚(簡寫做)。催化加氫法合成,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
其中,反應(yīng)Ⅱ分以下兩步完成,請寫出反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式。
反應(yīng)Ⅲ:
反應(yīng)Ⅳ:___________。
⑴反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式為________。
⑵在和的起始量一定的條件下,的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時、的選擇性隨壓強或溫度的變化見下圖。已知:
的選擇性;
的選擇性
①依據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析,提高平衡時的選擇性應(yīng)當(dāng)選擇的條件為________。
A 高溫高壓 B 低溫低壓 C 高溫低壓 D 低溫高壓
按照溫度對化學(xué)平衡的影響圖像分析溫度低于300℃,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_______。
②某溫度和壓強下,起始投入與足量發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為40%,部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
計算平衡時的選擇性為________,反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)為________。
⑶經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),在不同反應(yīng)條件下反應(yīng)相同時間(未平衡)測定發(fā)現(xiàn),體系中的濃度均很低,則可知活化能大小關(guān)系:反應(yīng)Ⅲ________反應(yīng)Ⅳ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑷,投料比為時進(jìn)行反應(yīng),的濃度隨時間變化如下圖所示,則下列說法正確的為________。
A 在范圍內(nèi),反應(yīng)Ⅰ的速率隨溫度升高而增大
B 200℃條件下,隨反應(yīng)時間的延長,的濃度始終增大
C 260℃條件下,隨反應(yīng)時間的延長,的濃度先增大后減小最終不變
D 260℃條件下,后的濃度減小是因為隨時間推移反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行使體系中濃度越來越高,反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率不斷增大,從而使濃度逐漸下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1:請回答下列問題:
(1)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|___(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____。
(3)科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___;電路中每通過4mol電子,在負(fù)極消耗___L(標(biāo)況)氣體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )
A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p
C.圖3中,表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點3
D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】為定性探究乙醇的分子結(jié)構(gòu),某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下實驗方案:在盛有金屬鈉粒的燒瓶中,用分液漏斗慢慢加入無水乙醇(如圖所示),點燃放出的氣體,并把一干燥的小燒杯罩在火焰上,在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后,迅速倒轉(zhuǎn)燒杯,向燒杯中加入少量的澄清石灰水,觀察有無混濁。
(1)以上實驗設(shè)計存在重大安全隱患,請你幫他們指出來_______________________ ;
(2)確認(rèn)所用乙醇為無水乙醇的方法是______________________________________ ;
(3)若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁,那么燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)最可能是_____________ ;
(4)若向燒杯中加入少量澄清石灰水后未發(fā)現(xiàn)混濁,則可推斷乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有______
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【題目】已知6.2克某有機物在氧氣中完全燃燒,其產(chǎn)物(100 ℃)依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管全部被吸收后,洗氣瓶的質(zhì)量增加5.4克,干燥管的質(zhì)量增加8.8克。
(1)計算確定該有機物的最簡式。_________________
(2)相同條件下,若該有機物蒸氣相對氫氣的密度為31,計算確定該有機物的分子式。_________________
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【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為bkJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,P4的結(jié)構(gòu)為。則P—P鍵的鍵能為
A.(a-6b+12c)/6kJ·mol-1B.(a-3b+12c)/4kJ·mol-1
C.(a-6b-12c)/6kJ·mol-1D.(a-3b-12c)/4kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中,正確的是
A.平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動
B.已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率降低
C.有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時,若減小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動
D.有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是( )
A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g
B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g
C.1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol-1
D.6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子
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