【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔHa kJ·mol1ClCl鍵的鍵能為bkJ·mol1PCl3PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1,P4的結(jié)構(gòu)為。則PP鍵的鍵能為

A.(a6b12c)/6kJ·mol1B.(a3b12c)/4kJ·mol1

C.(a6b12c)/6kJ·mol1D.(a3b12c)/4kJ·mol1

【答案】A

【解析】

依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計算.

P4的結(jié)構(gòu)為。則PP鍵有6個,設(shè)為6x。則

P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔHkJ·mol1

6x 6b 12c

所以有6x +6b-12c=a

解得x=(a6b12c)/6

故答案為A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100 ℃時,將0.100 molN2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到下表:

(1)達到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________,表中c2________c3,a________b(“>”、“<””)。

(2)20 sN2O4的濃度c1________ mol·L1,在020 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________ mol·L1·s1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,則要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是________ mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

下列說法正確的是(  )

A. 通常狀況下,氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B. 由①可知,1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量

C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g),其反應(yīng)熱為-241.8 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M、W、X、YZ是同周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料,結(jié)構(gòu)如圖所示,化合物中除外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸

C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYD.上述五種元素中Z的電負性最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是以秸稈為原料制備某種聚酯高分子化合物的合成路線:

下列有關(guān)說法正確的是

A.X的化學式為C4H6O4

B.Y分子中有1個手性碳原子

C.生成聚酯Z的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)

D.制備聚酯Z,消耗Y14-丁二醇的物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應(yīng)的化學方程式如下:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v=k×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH),v=k×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH),其中是k、k為速率常數(shù)(受溫度影響),x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。反應(yīng)開始時,CH3COOCH3C6H13OH按物質(zhì)的量之比11投料,測得338K、343K348K三個溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率()隨時間()的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的H>0

B.348K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8

C.A、B、C、D四點中,v最大的是D

D.在曲線①、②、③中,kk的差值最大的曲線是①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容的密閉容器中進行下列可逆反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體的密度不再改變;②各氣體的濃度相等;③反應(yīng)體系中溫度保持不變(假設(shè)為絕熱容器);④相同時間內(nèi),斷裂H—O鍵的速率是斷裂HH鍵速率的2倍;其中能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.①②③B.②③C.②③④D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學取一定量淀粉進行水解實驗,其實驗步驟如下所示:

請回答下列問題:

所加入的試劑分別是

A_______B________,C________;

B的原因是_____________________________________________________;

由此可知淀粉是________(部分完全沒有”)水解。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷,其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置),反應(yīng)原理為:H3PO4()+NaBr+NaH2PO4+HBr,CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O, 有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

物質(zhì)名稱

乙醇

溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/gcm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/

78.5

38.4

59

1A中加入沸石的作用是______________________

2)儀器B的名稱為____________,該儀器的進水口為_______(填“a”“b”)口.

3)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_________________

4)制取氫溴酸時,為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸?_________(用化學方程式表示).

5)將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中,邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì),滴加濃硫酸約12mL,使溶液明顯分層,再用分液漏斗分去硫酸層,將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶,水浴加熱蒸餾,收集到3540℃餾分約10.0g,從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字)

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