.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉水溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（   ）

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾 、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

C

解析試題分析：①乙酸乙酯和乙酸鈉水溶液互不相溶，用分液的方法分離；②乙醇和丁醇是互溶的液體，用蒸餾的方法分離；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，溴易溶于有機(jī)溶劑，所以才有萃取的方法分離，所以答案選C。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)分離方法的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有                              。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：                                                     。
（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是      (填編號(hào))
①M(fèi)gO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
（4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①       ；②趁熱過(guò)濾；③       ；④過(guò)濾、洗滌、干燥。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                     。
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì)            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）為原料制備FeCO3，再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO3的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱是         。
（2）寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式         。
（3）有些同學(xué)認(rèn)為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號(hào)）

（4）該流程中用到的Na2CO3在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某�；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)測(cè)定Na2CO3的含量。

①要檢驗(yàn)Na2CO3中雜質(zhì)的存在，選用下列試劑中的       （選填序號(hào)）。
a．氫氧化鋇溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸鉀溶液   d．硝酸銀溶液
②檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后靜置，若       ，說(shuō)明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ，裝置C的作用        。
④以上實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，該缺陷為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是    (　　)

A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取
C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選除雜試劑與主要分離方法都正確的是

 
不純物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
苯（甲苯）
KMnO4（酸化），NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
過(guò)濾
C
甲烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗氣
D
苯（苯酚）
濃溴水
過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列方法中可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是

A．過(guò)濾法 B．萃取法 C．分液法 D．蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(      )

選項(xiàng)
        操   作
 現(xiàn)  象
解釋或結(jié)論
A
過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液
溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
B
Al箔插入稀HNO3中
無(wú)現(xiàn)象
Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C
向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口
試紙變藍(lán)
該溶液中存在NH4＋
D
向紫色石蕊試液中通入SO2
溶液褪色
SO2有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是

A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體
D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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