Question

8．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；                  C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；                  S（g）+O₂（g）═SO₂（g）
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；              2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
④2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；  2KOH（aq）+H₂SO₄（濃）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
⑤NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H₂O（l）；    NaOH（aq）+HAc（aq）=NaAc （aq）+H₂O（l）（　�。�

• A． ①③⑤
• B． ②④⑤
• C． ②③④
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①②③為放熱反應(yīng)，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多；氣態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量多；可燃物的物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，
④濃硫酸稀釋放熱，
⑤弱電解質(zhì)電離要吸熱，以此解答該題．

解答 解：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者，故①錯(cuò)誤；
②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者，故②正確；
③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，放出的熱量越多，則化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者，故③正確；
④都為放熱反應(yīng)，△H＜0，濃硫酸稀釋放熱，則化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者，故④正確；
⑤醋酸是弱酸，弱酸電離要吸熱，則化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者，故④錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱．