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18．要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH變?yōu)?，應采用的方法是（　　）
A．加水稀釋到1000mlB．加入10ml0.1mol/L的氨水
C．加入100ml0.005mol/L的Ba（OH）2溶液D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

分析 A．酸溶液加水稀釋后，溶液的pH不可能我7；
B．加入10mL 0.1mol/L的氨水，二者恰好反應生成硫酸銨，銨根離子部分水解，溶液的pH小于7；
C．加入100mL 0.005mol/L的Ba（OH）2溶液，二者恰好發(fā)生中和反應，溶液的pH=7；
D．混合液氫氧化鈉過量，溶液呈堿性．

解答 解：A.10mL 0.05mol/L的H2SO4溶液，加水稀釋到1000mL，溶液的pH只能接近7，不可能為7，故A錯誤；
B．加入10mlL 0.1mol/L的氨水后，反應后溶質強酸弱堿鹽硫酸銨，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．加入100mL 0.005mol/L的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子的物質的量為：0.005mol/L×2×0.1L=0.001mol，10mL 0.05mol/L的H2SO4溶液中氫離子的物質的量為：0.05mol/L×2×0.01L=0.001mol，兩溶液恰好發(fā)生中和反應，反應后溶液的pH=7，故C正確；
D.100mL 0.05mol/L的NaOH中含有0.005mol氫氧根離子，10mL 0.05mol/L的H2SO4溶液中氫離子的物質的量為：0.05mol/L×2×0.01L=0.001mol，混合液中氫氧根離子過量，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；                  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；                  S（g）+O2（g）═SO2（g）
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
④2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；  2KOH（aq）+H2SO4（濃）=K2SO4（aq）+2H2O（l）
⑤NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H2O（l）；    NaOH（aq）+HAc（aq）=NaAc （aq）+H2O（l）（　�。�
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32 -+H2O
B．氨水中通入過量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
C．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有下列物質：①氫氧化銅固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳氣體；⑥氨水；⑦碳酸鈣固體；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉； ⑩醋酸；請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨；
（2）屬于弱電解質的是①⑩；
（3）屬于非電解質的是⑤⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質區(qū)別是（　�。�
A．是否有丁達爾效應B．分散質粒子的大小
C．是不是穩(wěn)定體系D．粒子有沒有帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出2個符合下列離子方程式的化學反應方程式
（1）Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
NH4++OH-═NH3+H2ONH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖所示，分別向4支盛有5mL過氧化氫溶掖的試管內加入肝或沙子．在這個實驗中，試管A放氧相對緩慢，試管C和D不放氧．請問答下列問題：
（1）肝臟中有酶，能引起過氧化氫釋放氧氣．其理由是蛋白質酶可以作反應的催化劑，加快反應速率
（2）為什么用煮熟并冷卻的肝作對照要比用沙子作對照更好些？肝臟的新鮮程度對酶的活性的影響，故自變量為肝臟的新鮮程度，根據對照原則和單一變量原則，用煮熟并冷卻的肝作對照要比用沙子作對照更好些
（3）為什么試管B放氧速度比試管A快？試管B物質的接觸面積大，反應速率快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現象：①溶液變紅色②KMnO4溶液顏色無明顯變化
（1）則Fe（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
II：【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產物的性質．小組乙、丙同學進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上
（3）丙同學取等質量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產物，可收集到氣體8mL．
III：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質量為20.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．若agCO含b個分子，則阿伏加德羅常數的值為$\frac{28b}{a}$ mol-1．

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