【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配置1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL。完成下列各題。

1)應(yīng)選擇規(guī)格為___mL的容量瓶。該容量瓶上除注明規(guī)格外,還標(biāo)有___(選填編號(hào))

a.溫度 b.濃度 c.壓強(qiáng) d.刻度線

2)用電子天平秤取___gNaOH。

3)將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解,待___后將溶液移入容量瓶中。

4)用少量蒸餾水沖洗____2~3次,將洗液移入容量瓶中。

5)向容量瓶?jī)?nèi)加水至接近刻度1~2cm處,改用_____小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切。

6)最后塞好瓶塞,搖勻,將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。

7)分析下列操作可能會(huì)對(duì)氫氧化鈉溶液濃度造成的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

①轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有殘留的蒸餾水___②定容時(shí)俯視___

【答案】250 ad 10.0 冷卻 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 膠頭滴管 試劑瓶 無(wú)影響 偏高

【解析】

實(shí)驗(yàn)室需要配置1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL。完成下列各題。

⑴配制250 mL溶液,因此應(yīng)選擇規(guī)格為 250 mL的容量瓶。

該容量瓶上有三個(gè)標(biāo)度,規(guī)格、溫度、刻度線,因此還標(biāo)有ad,故答案分別為250;ad

⑵需要固體質(zhì)量,因此用電子天平秤取10.0 gNaOH,故答案為10.0 g;

⑶將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解,因氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱,需待冷卻后將溶液移入容量瓶中,故答案為冷卻;

⑷用少量蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,將洗液移入容量瓶中,故答案為燒杯內(nèi)壁和玻璃棒;

⑸向容量瓶?jī)?nèi)加水至接近刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切,故答案為膠頭滴管;

⑹最后塞好瓶塞,搖勻,將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽,故答案為試劑瓶;

⑺分析下列操作可能會(huì)對(duì)氫氧化鈉溶液濃度造成的影響

轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有殘留的蒸餾水,容量瓶中有水無(wú)水,對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響,有水時(shí),后面定容時(shí)少加蒸餾水就行,故答案為無(wú)影響;

定容時(shí)俯視,溶液體積偏小,濃度偏高,故答案為偏高;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它的正確命名是( )

A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷

C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷

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A. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Y>WB. 原子半徑:Z>Y>X

C. 氧化物的水化物的酸性:W<XD. 推測(cè)Z是半導(dǎo)體材料,ZY可形成化合物ZY4

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(1)A的分子式是________,寫(xiě)出A原子的價(jià)層電子排布式________。

(2)B分子的中心原子的雜化類(lèi)型是________,分子空間構(gòu)型是________,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)C的化學(xué)式是________,分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。

(4)D物質(zhì)的氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高,其主要原因是___________________。

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【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol,則05 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 實(shí)驗(yàn)中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

C. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060

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下列說(shuō)法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D. A、B都是弱酸,則5≥a>2

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A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. N點(diǎn),

C. PQ過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí),c(A-)>c(HA)

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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:2H24OH-4e-==4H2O、O22H2O4e-==4OH-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫氣通入正極,氧氣通入負(fù)極

B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

C. 供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2O2="===" 2H2O

D. 產(chǎn)物為無(wú)污染的水,屬于環(huán)境友好電池

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請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:

1)試劑A______,試劑D____,固體B_____

2)操作1的名稱(chēng)為_____,如何檢驗(yàn)Cu已經(jīng)洗滌干凈_____;操作2_____,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾。

3)寫(xiě)出固體B與試劑D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

4)不能用鹽酸代替試劑D,原因是_________。

5)某溶液中含有0.2 mol·L1NH0.25 mol·L1Fe2、0.4mol·L1Cl及一定量的SO42-,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____。

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